Concentracao de Vitamina C em Sumos Comerciais

Introdução

O ácido L-ascórbico, que é vulgarmente conhecido como vitamina C é uma vitamina hidrossolúvel, isto é, o organismo utiliza a quantidade que necessita e elimina o excedente, esta vitamina possui coloração branca e é inodora. Quando submetida à alta temperatura, por um longo período, é destruída.

Vitamina C é bastante solúvel em água e etanol absoluto, insolúvel nos solventes orgânicos comuns, como clorofórmio, benzeno e éter, no estado sólido é relativamente estável.

A principal função do escorbato é como agente redutor em diversas reacções diferentes de hidroxilação no organismo animal.

A sua estrutura foi elucidada em 1932 e 1933, por Haworth, Hirst e colaboradores. Tem a fórmula empírica C6H9O9, e a seguinte estrutura química (Figura 1).

A vitamina C é necessária para a manutenção normal do tecido conectivo, assim como para recompor tecidos danificados, ela também facilita a absorção do ferro da dieta no intestino e esta envolvida na conversão do colesterol em sais biliares.

A deficiência do ácido ascórbico resulta numa doença denominada escorbuto, que é caracterizada por gengivas doloridas e esponjosas, dentes frouxos, fragilidade dos vasos sanguíneos, edemas nas articulações e anemia.

Esta vitamina é antioxidante tal como a vitamina E e o ß- caroteno, o seu consumo diminui a incidência de algumas doenças crónicas tais como doenças cardíacas coronarianas e alguns tipos de câncer.

Objectivos

Objectivos Gerais

- Determinar a quantidade de vitamina C em sumo comercial utilizando a técnica de titulação com uma solução de amido iodado.

Objectivos específicos

- Utilizar a técnica de titulação para identificar a quantidade de vitamina C;

- Calcular a concentração de vitamina C nas amostras e apresentar o resultado.

Princípios dos métodos

Para a determinação do teor de vitamina C utilizamos os fundamentos da titulação com iodo. A reacção entre iodo e vitamina C é rápida e quantitativa, é nesse fato que se baseia a titulação iodométrica para determinação de vitamina C. O ponto final da reacção é visualmente obtido através da solução de amido, que adquire coloração azul-escuro após toda vitamina C ter reagido. A explicação segundo a reacção, para o surgimento da coloração azul é devido a reacção entre o iodo em excesso na presença da goma de amido e de iodeto formando moléculas de I6 que se complexa com o amido.

Material e reagentes

Bureta de 25 ml

Copo de vidro de 250 ml

Dois frascos de Erlenmeyer de 250 ml

Proveta graduada de 50 ml

Pipetas de 1 ml e 10 ml

Solução de amido a 1%

Solução de iodo 0,01 M

HCl a 15% v/v

Água destilada

Sumo de fruta comercial

Procedimentos

Foi colocado 40 ml de sumo comercial (ceres) em uma proveta graduada de 50ml e de seguida transferiu-se o sumo para um frasco de Erlenmeyer de 250 ml.

Mediu-se 58 ml de água destilada em uma proveta graduada de 50 ml e adicionou-se no frasco de Erlenmeyer que continha o sumo, de seguida, com o auxílio de uma pipeta adicionou-se 1 ml de HCl (15% v/v) e 1 ml de solução de amido.

Mistura-se a solução e titula-se lentamente com uma solução de iodo previamente colocada em uma bureta. Foi aberto lentamente a torneira da bureta deixando escoar a solução de iodo gota a gota para o erlenmeyer, agitando constantemente, até aparecer uma cor azul na solução do erlenmeyer, e quando isso aconteceu a torneira da bureta foi fechada, interrompendo a adição do iodo. No fim da titulação anotou-se o volume da solução de iodo utilizada.

Figura 1: Vitamina C antes da titulação.

Resultados

Os sumos utilizados nessa experiencia foram os sumos de litchi e o de maça.

A equação química que descreve a reacção do Ácido Ascórbico (vitamina C) com o Iodo está representada a seguir:

1º etapa - C6H8O6 + I2 → C6H6O6 + 2I- + 2H+

2º etapa – I- + I2 + Amido → Amido I3 – complexo amido-iodo (azul intenso)

Figura 2: resultado obtido após atitulação.

Sumo de Maça Sumo de Litchi

Volume de Iodo 5,72 7,625

Sumo de Maça

Dados: Viodo=5,72 ml = 5,72x10-3 L

Ciodo= 0,01M

Vagua= 58ml = 0,058 L

Vsumo= 40 ml = 0,040 L

VHCl= 1 ml = 0,001 L

Vamido = 1 ml = 0,001 L

Vvitc= ?

Formula/ Resolução

Vtotal= Vagua + Vsumo + VHCl +Vamido

Vtotal= 0,058L + 0,40L + 0,001L + 0,001L

Vtotal= 0,1 L

nvitamina C = niodo

CvitaminaC .Vtotal = Ciodo.Viodo

Cvitamina C =

Cvitamina c =

CvitaminaC= 5,72x10-4 M

MC6H8O6 = 176g/mol

176g------------------------- 1mol

X----------------------------- 5,72x 10-4 mol/ l

X=176g . 5,72x10-4mol/ 1mol/l

X= 100,672x10-3 g/l

Conversão de g/l para mg/ ml

1g/l-------------------------------------- 1000 mg/ml

100,672x10-3g/l------------------------ X

X= 100,672 mg/ ml

Concentração

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