Determinacao Da Concentracao

Indice

Introdução 1

Objectivos 2

1a experiencia 2

Materias e reagentes 2

Procedimentos 2, 3, 4

2a experiencia 5

Materias e reagentes 5

Procedimentos 5

Conclusão 6

INTRODUÇÃO

O presente trabalho e de extrema importância porque confere ao estudante conhecimento relacionado com a determinação da concetração das soluções e determinação de um acido forte por titulação com uma base forte.

A concentração das soluções exprime-se pela quantidade de soluto contida numa determinada quantidade de solvente na solução.

As grandezas volumétricas das soluções:

 Concentração molar ou molaridade (Cm ou M).

 Normalidade ou concentração normal ou concentração do equivalente [N ou CN]

A determinação da concentração de soluções faz essencialmente por dois metodos:

1. Pela determinação das densidades relativas da solução usando o aerometro ou picnometro (aperelho que serve para medir as densidades) e as tabelas das densidades das solucoes correspondentes em função das suas concentrações.

2. Por titulacao da solução da amostra (testemunho). O metodo de titulação e o mais exacto.

Titulação e o processo de adicao da solução padrao.

A solução padrao chama-se titulante e a solução a ser determinada chama-se titulado.

O objectivo de uma titulação e de determinar o volume da solução padrao que e quimicamente equivalente a quantidade do titulado (testemunho) presente.

Quando o titulante e titulado sao um acido e uma base forte no ponto equivalente formam-se quantitativamente a solucao aquosa do sal correspondente, cujo o PH seria 7, dado a neutralidade da solução em questao, quer dizer que um electrolito forte neutralizara o outro.

Se entratanto um dos electrolitos for fraco, o sal resultante sofrera um certo grao de hidrolise e a sua solução no ponto de equivalencia sera ligeiramente acida ou basica.

Em titulacoes de acido-base, os indicadores sao substancias que apresentao cores distintas em meio acido e basico. Na experiencia seguinte foi usado o indicador fenolftaleina.

Objectivos

• Fazer calculos ligados a preparação de solução com concentrações determinadas

• Fazer medições de densidade usando um arometro e determinar a densidade relativa de um liquido.

• Preparar soluções de concentração necessaria a partir de uma solução mais concentrada.

• Fazer titulações .

• Aplicar a lei dos equivalentes no calculo da concentração de uma solução por uma titulação.

Tabelas de densidade relativas

% da massa 4 6 8 10 12 14 16 18 20 22

Densidade relativa 1,029 1,044 1,058 1,073 1,089 1,104 1,119 1,135 1,151 1,168

1a experiencia

Materiais e reagentes

• Solucao do NaCl a 25%

• Agua destilada

• Aerometro com grau entre 1,0 e 1,2

• Proveta de 100ml

Procedimentos

1. determinamos a densidade relativa da solução do NaCl concentrada usando o aerometro

2. preparamos 80ml da solução da concentração desejada

3. medimos o volume da solução inicial com uma proveta e adicionamos agua ate o volume necessario. Verificamos a densidade do aerometro.

Observações

Cada grupo recebeu uma determinada percentagem da solucao, mas o volume era o mesmo 200ml, nos eramos o 3o grupo e determinamos a densidade, calculamos o volume da solução de NaCl a 20%.

para determinar a densidade, calculamos o volume da solução de NaCl e o volume da agua paar obtermos 200ml da solucao a 20% e ai medimos a densidade.

Para isso usamos a regra de cruz(x)

25 partes200ml

X1ml20 partes

X2ml5 partes

Onde: X1=200ml x 20 partes/25 partes

X1=160 ml de NaCl

X2=200ml x 5 partes/ 25 partes

X2=40ml

Tabela dos grupos com percentagens e densidades medidas no aerometros

grupos Grupo1 Grupo2 Grupo3

volume 200 200 200ml

Grupo Grupo1 Grupo2 Grupo3

Concetração% 25% 23% 20%

densidade 1,108 1,030 1,022

Feitos os calculos medimos 160ml da solução de NaCl com uma proveta adicionamos 40ml de agua para chegarmos ao nivel pretendido que era de 200ml da solução.

Pegamos num aerometro e pusemos dentro da proveta contendo a solução. Pressionamos o aerometro ate a base da proveta e depois largamos. O aerometro sobe e assim lemos a densidade, que foi de 1,022g/ml.

Resulatado da experiencia

Parametro Valores

Densidade da solucao inicial (g/ml) 1,108 g/ml

Concentração da solução inicial(% massa) 25%

Concentração da solução a preparar(% massa) 20%

Densidade da solução a preparar 1,151

Quantidade da solução preparar(ml) 200ml

Quantidade da solução inicial a utilizar(ml) 160 ml

Densidade da solução final experiemntal 1,022

Concentração obtida da solução final 20%

Experiencia 2

Materiais e reagentes

• 4 erlenmenyer’s

• 1 bureta contendo 25ml de NaOH

• 1 funil pequeno

• Gotas do indicador (solucao de fenolftaleina)

• Agua destilada

• 60ml de HCl

Procedimentos

1o pegamos no erlenmeter pequeno, pusemos 50 ml de agua, duas gotas do indicador e duas gotas de NaOH e agitamos, a solução mudou de cor, ficou rosa e uasams esta preparação como testemunho (para servir servir de comparação com as outras solucoes).

A seguir enchemos 3 erlenmeyer’s 20 ml de HCl. Pusemos em cada erlenmeyer 3 gotas do indicador e pusemos sob a bureta e deixamos cair NaOH e agitamos ate que solução mude de cor e atinja a coloração do testemunho (titulacao). Fazemos isso em erlenmeyer de cada vez anotamos o valor dos 3 volumes de NaOH usados para titulação.

No Volume do acido em ml Volume de NaOH consumido em ml Normalidade da solucao do acido

1 20 19,5

2 20 22

3 20 18,5

Calculo da normalidade da solucao de HCl com base na lei dos equivalentes

HCl H+ +Cl-

1 mole de cloro esta para 1 mole de hidrogenio

Dados

nEqgHCl=1

MHCl= 36,5

NHCl=?

Calculos

Eqg=MHCl/nH+

Eqg=36,5/1

Eqg=36,5 g/mol

Neq=msoluto/Eqg

Neq=3,65/36,5

Neq=0,1mol

NHcl= neq/Vsoluto

NHcl=0,1/1

NHcl=0,1mol/l

Conclusao

Na aula laboratorial fizemos duas experiencias que consistiram em:

na primeira fizemos a preparação de uma solução apartir de uma solução mais concentrada de um sal. Calculamos o volume da agua na solução atravez da regra da cruz. Vimos que com o aumento do volume da agua na solução a concentração diminuio, mas o numero de moles mantem-se. E que dependendo da percentagem cada grupo obteve um determinado valor de densidade.

Na 2a,, fizemos a determinação de um acido forte por titulação com uma base forte. Nesse processo de tiutulação, calculamos o volume da base (titulado) e controlamos o ponto de equivalencia, ou seja, o ponto no qual o acido reagiu completamente com a base, neutralizando-a. Neste ponto, a solucao mudou de cor e ficou com a mesma do testemunho.

A partir do volume medio do titulado, calculamos a normalidade da solução de HCl, aplicando a lei dos equivalentes.