O Relatório Titulação

Determinação do ácido acético em vinagre e determinação do pH do vinagre utilizando Métodos convencionais e Métodos instrumentais de análise (12/04/2019)

Andreina Letícia Vieira MENDES1, Beatriz Nunes de Oliveira CONTÓ1, David André Sousa CARVALHO1, Natália Oliveira FERREIRA1 e Raphael Silva LOPES1

Análise de Alimentos; 2019; Curso Técnico em Química Integrado ao Nível Médio

Instituto Federal de Mato Grosso – campus Rondonópolis

1 – Discente da disciplina de Análise de Alimentos, IFMT CAMPUS RONDONÓPOLIS

RESUMO

        O presente relatório fala sobre os ácidos e bases, principalmente sobre a análise realizada em laboratório, do ácido acético presente no vinagre. Ao decorrer do experimento foi necessário efetuar o cálculo de concentração de NaOH que havia sido consumido após o procedimento de diluição, com o objetivo de encontrar o valor do percentual de ácido acético. Também é tratado sobre a forma de determinar se uma substância é ácida ou básica, tendo com base a definição de Brønsted-Lowry.

Palavras-chave: Ácido. Laboratório. Substância. Concentração.

INTRODUÇÃO

        Ácidos são, segundo a definição de Brønsted-Lowry, toda e qualquer substância que tenha a capacidade de liberar o íon H+ e, segundo os mesmos autores, bases são todas as substâncias que podem receber um próton (H+). Quando coloca-se um ácido em uma solução aquosa, o solvente (água) pode reagir com o próton liberado na ionização e formar o íon hidrônio (H3O+), que funciona de forma intercambiável com o H+. (BROWN; LEMAY; BURSTEN, 2005) Sendo assim, a diluição de um ácido em água pode ser representada da seguinte forma:

HCl(g) + H2O(l) → H3O+(aq) + Cl-(aq)

        Segundo Brown, Lemay e Bursten (2005) há, também, a diferenciação entre ácidos fortes que são aqueles cujo potencial de ionização é 100%, logo, todos os átomos de hidrogênio ionizáveis são liberados, e ácidos fracos que são aqueles que liberam parcialmente os prótons. Exemplos de ácidos fortes são: o ácido clorídrico (HCl), o ácido sulfúrico (H2SO4) e o ácido nítrico (HNO3). Já os ácidos fracos são representados pelo ácido acético (CH3COOH), pelo ácido fluorídrico (HF) e pelo cianeto de hidrogênio (HCN).

        A concentração de H+ ou H3O+ é determinante para caracterizar uma solução como ácida ou básica a partir da escala de pH (potencial hidrogeniônico), que vai de 0 a 14, onde o valor 7 é considerado o valor neutro, enquanto todos os valores menores que 7 indicarão soluções mais ácidos à medida que o pH diminui e, da mesma maneira, os valores acima de 7 indicarão soluções básicas. Além disso, como os ácidos e as bases possuem propriedades opostas, sua tendência é de se neutralizarem mutuamente, ocorrendo à formação de sais. (ATKINS; JONES, 2006)

        No ambiente de laboratório é comum a utilização de diferentes métodos analíticos para atestar tanto a identidade da substância analisada, conhecidos como qualitativos quanto à quantidade de certo analito ou medida de certo aspecto, conhecidos como quantitativos. (ATKINS; JONES, 2005) Dentre as características medidas está o pH, que pode tanto ser medido por um indicador ácido-base, que determina apenas a natureza do analito e, portanto, é qualitativo, que indicará se a amostra é ácida, básica ou neutra, geralmente indicada pela mudança de cor, como, a fenolftaleína, que se mantém incolor em meio básico, mas gradativamente muda para rosa em meio mais básico. Assim como, usa-se esses indicadores para outro método analítico, só que quantitativo, que é a titulação ácido-base, que consiste em utilizar uma solução de concentração conhecida, chamada de titulante, para determinar uma solução de concentração desconhecida, o titulado, através de uma reação de neutralização, em que observa-se o ponto de equivalência que é indicado pela mudança da cor. (SKOOG et al., 2005)

        Skoog et al. (2005) também estabelece uma categorização dos métodos analíticos entre convencionais e instrumentais, os quais são categorizados, respectivamente, pelo uso exclusivo de vidrarias e reagentes, como a titulação, e  pelo uso de equipamentos eletrônicos, como o pH-metro.

        Sendo o objetivo da prática avaliar o porcentual de ácido acético  (CH3COOH) presente em uma amostra de vinagre, através de titulação com solução de  Hidróxido  de  Sódio  (NaOH)  0,1mol/l  e  determinar  o  pH  do  vinagre  com  a  utilização  de equipamento específico (pH-metro).

MATERIAIS E MÉTODOS

        Foram utilizadas as seguintes vidrarias na prática: bureta de 25 ml, funil de vidro, béquer de 50 ml, pipeta volumétrica 10 ml, balão volumétrico 100 ml e erlenmeyer de 250 ml. Além dos seguintes reagentes: fenolftaleína, solução de hidróxido de sódio 0,1 mol/l, vinagre branco comercial e água deionizada.

         Foi colocado o hidróxido de sódio na bureta até a marca. Logo após, pipetou-se uma alíquota de 10 ml de vinagre que cuidadosamente foi transferida para um balão volumétrico de 100 ml e diluída até a marca com água deionizada. Em seguida, foi removida uma alíquota de 10 ml do balão com uma pipeta volumétrica, e transferida para um erlenmeyer de 250 ml. A seguir, adicionou-se 3 gotas de fenolftaleína. Após isso, foi titulada a mistura com solução padrão de hidróxido de sódio 0,1 mol/l até o aparecimento de uma leve coloração rosa que persista por no mínimo 30 segundos. A análise foi realizada em triplicata.

        A segunda parte da prática consistiu em colocar uma quantidade suficiente de vinagre em um béquer e realizar a análise de pH utilizando o pH-metro. Dando-se o devido cuidado ao manusear o eletrodo, não encostando o mesmo no fundo e nas paredes do béquer.

RESULTADOS E DISCUSSÕES

        A determinação do percentual de ácido acético (CH3COOH) presente na amostra de vinagre ocorreu através do procedimento de titulação com solução de Hidróxido de Sódio (NaOH). Desta forma, para garantir um resultado mais preciso, foi realizado três procedimentos de titulação, que se sucedeu conforme a seguinte reação: