RELATÓRIO – QUÍMICA FUNDAMENTAL I – AULA PRÁTICA

RELATÓRIO – QUÍMICA FUNDAMENTAL I – AULA PRÁTICA 3

Estequiometria

A Estequiometria trata das relações de massa entre as espécies químicas numa reação. Os cálculos estequiométricos baseiam-se nas proporções fixas existentes entre as espécies e a equação química balanceada mostra essa relação quantitativa entre reagentes e produtos de uma determinada reação.

Objetivo

Determinar a relação estequiométrica de uma reação entre sulfato de cobre e hidróxido de sódio, com a formação de um precipitado azul de hidróxido de cobre. A medida realizada para os fins estequiométricos do experimento será a altura do precipitado formado, já que esta é diretamente proporcional à massa.

Procedimento 1

Colocamos em uma estante 6 tubos ;

Adicionamos a cada um deles, sucessivamente 11mL; 10mL; 8mL; 6mL; 4mL; 2mL de solução de NaOH 0,5 mol L-1;

Depois adicionamos sucessivamente 1mL; 2mL; 4mL; 6mL; 8mL; 10mL de CuSO4 0,5 mol L-1 homogeneizando logo após cada adição;

Deixamos repousando por 20 minutos e então medimos com a régua a altura do precipitado formado em cada tubo;

Tubo Volume/mL

CuSO4 0,5 mol L-1 Volume/ml

NaOH 0,5 mol L-1 Altura/cm

do precipitado

1 1 mL 11 mL 1,5 cm

2 2 mL 10 mL 2,4 cm

3 4 mL 8 mL 4,2 cm

4 6 mL 6 mL 3,0 cm

5 8 mL 4 mL 1,8 cm

6 10 mL 2 mL 0,6 cm

CuSO4 (aq) + yNaOH (aq) Cux(OH)y(s) + yNa+(aq) + ySO42-

Construímos um gráfico que mostra a variação da altura do precipitado em função do volume da solução de CuSO4 adicionado:

Procedimento 2

Preenchemos um quadro que mostra as quantidades de matéria dos reagentes e produtos antes e depois da reação realizada:

CuSO4 / mol

NaOH / mol

Cu(OH)2 / mol

Na2SO4 / mol

TUBO 1 Antes 0,5x10-3 5,5x10-3 0 0

Depois 0 4,5x10-3 0,5x10-3 1,0x10-3

TUBO 2 Antes 1,0x10-3 5,0x10-3 0 0

Depois 0 3,0x10 1,0x10-3 2,0x10-3

TUBO 3 Antes 2,0x10-3 4,0x10-3 0 0

Depois 0 0 2,0x10-3 4,0x10-3

TUBO 4 Antes 3,0x10-3 3,0x10-3 0 0