EXERCÍCIOS PARA APRENDIZADO BIOQUIMICA

EXERCÍCIOS PARA APRENDIZADO

1. Dê a geometria de cada molécula abaixo:

a) H2

b) HCl

c) H2S

d) CCl4

e) CH2O (aldeído)

f) NH4+ (amônio)

2. O modelo de repulsão dos pares de elétrons da camada de valência estabelece que a configuração eletrônica dos elementos que constituem uma molécula é responsável pela sua geometria molecular. Relacione as moléculas com as respectivas geometrias:

Dados: NÚMEROS ATÔMICOS

Coluna I – Geometria molecular

1 – linear

2 – quadrada

3 – trigonal plana

4 – angular

5 – pirâmide trigonal

6 – tetraédrica

Coluna II – Moléculas

(    ) CH3OH (metanol)

(    ) NH3

(    ) CO2

(    ) H2O

(    ) H–COOH (ácido fórmico)

3. Classifique as moléculas em polares ou apolares

a) Cl2        b) CHCl3        c) HBr

d) HCN        e) H2O        f) CO2

g) CH4        h) CH2O        

4. Observe o ponto de ebulição (evaporação) das moléculas abaixo:

H2O → 100 °C

H2S → – 60,3 °C

H2Se → – 41,3 °C

H2Te → – 2,2 °C

O ponto de ebulição dá água é anômalo em relação aos demais compostos da família do oxigênio porque:

a) as moléculas de água são mais leves.

b) existem ligações de hidrogênio (pontes) entre as moléculas da água.

c) existem forças de Van der Waals entre as moléculas de água.

d) somente a molécula da água é apolar.

e) as demais substâncias decompõem-se termicamente.

5a) Um ácido forte tem tendência maior ou menor de perder seu próton do que um ácido fraco?

b) Um ácido forte tem Ka maior ou menor que um ácido fraco?

c) Um ácido forte tem pKa maior ou menor que um ácido fraco?

6. Ao longo dos estudos de química, vários cientistas definiram ácidos e bases de maneiras distintas. Com base nas teorias ácido-base de Arrhenius e Brönsted-Lowry qual das opções é INCORRETA?

(    ) A: Um ácido de Arrhenius e de Brönsted-Lowry são compostos que doam prótons.

(    ) B: Uma base de Brönsted-Lowry é um composto que recebe prótons.

(    ) C: Uma base de Arrhenius é um composto que libera OH- (hidroxila).

(    ) D: Uma base de Brönsted-Lowry é um composto que doa prótons.

7. Abaixo segue a reação de ionização do ácido acético (H3C–COOH) em água:

H3C–COOH(aq) + H2O ↔ H3C–COO-(aq) + H3O+(aq) 

Ka = 1,75 × 10-5 M

Com base nessa descrição a alternativa ERRADA é:

(    ) A: Um ácido acético é uma base fraca porque tem constante de ácida (Ka) menor do que 1.

(    ) B: O ânion acetato (H3C–COO-) é a base conjugada do ácido acético (H3C–COOH).

(    ) C: Á água (H2O) funciona como um ácido fraco recebendo prótons.

(    ) D: Á cátion hidrônio (H3O+) funciona como um ácido fraco doando prótons.

8. Abaixo segue a reação de ionização da amônia (NH3) em água:

NH3(aq) + H2O ↔ NH4+ + OH-(aq) 

Kb = 1,8 × 10-5 M

Com base nessa descrição a alternativa ERRADA é:

 (    ) A: O cátion amônio (NH4+) é um ácido conjugado da amônia (NH3).

(    ) B: A amônia (NH3) é uma base fraca porque tem constante básica (Kb) menor do que 1.

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