Resumo de Bioquímica em Odontologia

ANDRESSA CAROLINE LOPES PAZ

CÁLCULO DE PH E SOLUÇÃO TAMPÃO

Exercícios para a disciplina de Bioquímica, do curso de Odontologia, da Universidade Estadual do Norte do Paraná, para avaliação.

Professor: Douglas Fernandes da Silva

Jacarezinho, abril de 2019

SUMÁRIO

EXERCÍCIO 1...............................................................................................................3

EXERCÍCIO 2...............................................................................................................3

EXERCÍCIO 3...............................................................................................................3

EXERCÍCIO 4...............................................................................................................3

EXERCÍCIO 5...............................................................................................................3

EXERCÍCIO 6...............................................................................................................4

EXERCÍCIO 7a.............................................................................................................4

                7b............................................................................................................4

                7c............................................................................................................5

EXERCÍCIO 1 –

pKa = - log 10-4

pKa = 4

pH = pKa + log ([C3H5NaO3]/[C3H6O3])

pH = 4 + log (0,12/0,12)

pH = 4

EXERCÍCIO 2 –

pH = pKa + log ([C2H3NaO2]/[CH3COOH])

pH = 4,76 + log (0,2/0,2)

pH = 4,76

ΔpH = 4,97 – 4,76

ΔpH = 0,18

EXERCÍCIO 3 –

CH3COOH + OH- ↔ C2H3NaO2 + H2O

Início        0,05        0,01         0,05           -

Meio        -0,01       -0,01       +0,01          -

Fim          0,04           0            0,06           -

pH = pKa + log ([C2H3NaO2]/[CH2COOH])

pH = 4,75 + log (0,04/0,06)

pH = 4,9265

EXERCÍCIO 4 –

pOH = - log 10-4

pOH = 4

pH = 14 – pOH

pH = 10

EXERCÍCIO 5 –

Ka = (x.x)/[HCl]

107 = x2/[2,5]

[H+] = x = 5 mol ------ 1000ml

                y        ------ 3ml             y = 0,015 mol ------ 100ml

                                              z               ------ 3 ml             z = 0,15 mol/L

pH = - log [H+]

pH = - log 0,15

pH ≈ 0,82

EXERCÍCIO 6 –

[pic 1]

Ka = [H+]2/[H2O]                                                 pH = pKa + log ([H+]/[C6H9N3O2])

Ka = 0,012/0,11                                        pH = 6,04 + log 0,01/0,11

Ka = 9,09.10-4                                        pH ≈ 5

pKa = - log 9,09.10-4

pKa ≈ 3,04

pH = pKa + log ([H+]/[H2O])

pH = 3,04 + log 0,01/0,11

pH ≈ 2

EXERCÍCIO 7a –

pH = pKa + log ([C2H3NaO2]/[CH3COOH])

pH = 4,76 + log (0,1/0,1)

pH = 4,76

EXERCÍCIO 7b –

2,5 mol ------ 1000 ml

...