A INTRODUÇÃO ÀS TÉCNICAS DE LABORATÓRIO.VIDRARIAS E MEDIDAS. DENSIDADE DE LÍQUIDOS

UNIVERSIDADE FEDERAL DE ITAJUBÁ

Instituto de Física e Química

Qui-112                                                                                                                          2o/2021

Experiência 1. INTRODUÇÃO ÀS TÉCNICAS DE LABORATÓRIO.VIDRARIAS E MEDIDAS. DENSIDADE DE LÍQUIDOS

Turma: 12

Matrícula: 2021025631 - Nome: Giovana Terezinha Bueno

Matrícula: 2021020439 - Nome: Luzayamo Virgílio António Jorge

Matrícula: 2021003607 - Nome: Rafael Barbosa Veronez

Matrícula: 2021013523 - Nome: Vitor Ricardo de Oliveira

Procedimento 1: Medida de temperatura de ebulição da água

Atividade 1. Regulagem correta dos controles do bico de gás (bico de busen)

[pic 1]

Comente o aspecto e características da chama. Considere que o gás é metano CH4 R: A chama proveniente da queima de metano tem uma coloração azulado quando a oxigênio suficiente para queimar total no caso das reações de combustão completas sendo assim uma chama mais quente, e para se obter uma chama mais fria no caso da avermelhada fechamos parcialmente o regulador de ar gerando uma reação de combustão de forma incompleta. Regulador de ar fechado: R: Com o regulador de ar fechado limita a queima completa do combustível, no caso o metano originando uma combustão incompleta, com chama avermelhada e a produção de monóxido de carbono. Escreva a equação da reação de combustão incompleta: 2CH4(g)  + 3O2(g)                     2CO(g)   + 4H2O(g)  [pic 2] 1.1.2 Regulador de ar aberto R: Com o regulador de ar aberto ocorre a queima completa do metano, tendo assim uma reação de combustão completa, produzindo o gás dióxido de carbono, com chama característica de cor azulada. a) Escreva a equação da reação de combustão completa: CH4(g)  + 2O2(g)                     CO2(g)   + 2H2O(g)  [pic 3]

Atividade 2. Medida de temperatura de ebulição da água

[pic 4]	2.1-. Do experimento realizado responda: 2.1.1- A transformação da substância química ou física? Explique. A uma transformação física porque a substância sai do estado liquido para o gasoso.
2.1.2- Temperatura de ebulição da água: Pressão atmosférica a CNTP: 1atm, 101,3 kPa 760 mmHg Te = 1000C Experimental: 721 mmHg Te = 94,860C Comente as diferenças. A pressão influencia na vibração das moléculas de certa forma que quanto menor for a pressão, menor será a temperatura para uma substancia mudar seu estado físico. O mesmo acontece com água quando é aquecida sobe diferente condições de temperatura e pressão.

Procedimento 2: Calibração de uma pipeta volumétrica

Atividade 2.1. Determine o Volume da pipeta volumétrica

[pic 5] Registre: Temperatura da água: 23˚C

Realize o experimento e registre: Exp. Massa béquer (g) Massa béquer + água (g) Massa de água (g) 1 49,6348 69,5458 19,911 2 48,6460 68,6260 19,98 3 48,9602 68,9308 19,9706 Valor médio ± desvio padrão (precisão) 19,95 ± 0,29 Exp. Densidade teórica da água (g/ml) Volume da pipeta (ml) 1 (0,99 ± 0,01) g/ml 19,96 2 20,03 3 20,02 Valor médio ± desvio padrão 20,00 ± 0,01

Atividade 2.2. Compare desvio padrão com os limites de tolerância para a vidraria em questão, de acordo com a Tabela 2 (Apostila).