A Probabilidade

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ESCOLA POLITÉCNICA DA UNIVERSIDADE DE SÃO PAULO

EXPERIMENTO 8 – METAIS EM SOLUÇÃO

Ivan Stamborowski                                           9832404

Julio Cesar de Araujo Leite                              9834149

Marcus Vinicius Mejia Hernandes                 9292729

Pedro Lucas Campos Jorge                             9838817

Objetivos:

- Verificar íons metálicos em solução, em presença de diferentes ligantes.

-Determinar quantitativamente a concentração de metais em solução.

-Construir e interpretar gráficos.

-Comparar os valores da absortividade molar em diferentes compostos de cobre.

-Determinar o teor de cobre presente em uma amostra utilizando um agente complexante e em outra sem a utilização do agente complexante.

Tópico 1): Abaixo temos a curva de calibração para a solução de CuSo4(aq), o coeficiente de correlação é: R2 = 0,9865

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Pelos dados obtidos em laboratório, I = 0,247. Assumindo A = I, a concentração de Cu2+ para I é de 0,05 mol.L-1.

Tópico 2): Ao adicionarmos amônia na solução de Cu2+ um composto de adição é formado: o tetraamincobre(II) di-hidratado, de fórmula [Cu(NH3)4(H2O2)2]2+, é um íon complexo com coloração azul escuro e devido a essa coloração ocorre maior dificuldade em obter uma nova curva de calibração, já que o tom do composto [Cu(NH3)4]2+ é parecido com o do tetraamincobre(II) di-hidratado. E devido a isso a variação da absorbância é menor com o aumento da concentração de Cu2+ na solução.

Tópico 3): A vidraria utilizada para o experimento foi: Balões volumétricos de 50 e 25 ml, pipetas de 25 e 10ml e tubos de ensaio. Para realizar um bom experimento, é necessário medir os volumes com as vidrarias adequadas afim de garantir uma menor porcentagem de erro nas concentrações das soluções e também nos resultados obtidos, que no caso eram a coloração de cada solução. Caso uma medição seja realizada inadequadamente todo o processo pode ser prejudicado e dessa forma um grande prejuízo seria gerado, no caso de escala industrial de produção.

Os resultados obtidos com a curva de calibração foram bem próximos do esperado, como o teórico seria um aumento linear da absorbância em função da concentração, nós obtivemos algo bem próximo de uma reta. Devido à existência de erro experimental alguns pontos estão deslocados da reta, mas isso não afetou o comportamento do gráfico obtido.

Bibliografia:  

http://www.portalaction.com.br/analise-de-regressao/110-curva-de-calibracao

http://gqj.spq.pt/chemrus/Sintese%20de%20sulfato%20de%20tetraminocobre-Julio%20Dantas%20Lagos.pdf

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