A Prática de Corrosão
Por: luana7777 • 2/9/2016 • Relatório de pesquisa • 2.060 Palavras (9 Páginas) • 212 Visualizações
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ASSOCIAÇÃO EDUCACIONAL DOM BOSCO
FACULDADE DE ENGENHARIA DE RESENDE
CURSO DE ENGENHARIA
Relatório
4º ano – Engenharia de Produção Metalúrgica
Luana Olímpio Maia 13276120
Lucas Manso 13276063
Caroline Queiros 13276103
Prática de Corrosão: consiste em avaliar e quantificar a taxa de corrosão de diferentes tipos de aço.
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Resende, 7 de Julho de 2016.
Professora: Rosana Ravaglia.
Conteúdo
1. INTRODUÇÃO
2. PRÁTICA DE CORROSÃO
2.2. ANÁLISE DO AÇO NA SOLUÇÃO ÁGUA DA TORNEIRA
2.3. ANÁLISE DO AÇO NA SOLUÇÃO ÁGUA DESTILADA
2.4. ANÁLISE DO AÇO NA SOLUÇÃO NAOH (HIDRÓXIDO DE SÓDIO)
2.5. ANÁLISE DO AÇO NA SOLUÇÃO HCL (ÁCIDO CLORÍDRICO)
3. FIGURAS
4. CONCLUSÃO
5. REFERÊNCIAS
Figuras
Figura 1 (peça usada na solução de Água da torneira)
Figura 2 (peça mergulhada na solução de água da torneira)
Figura 3 (peça retirada da solução de água da torneira, úmida e seca)
Figura 4 (peça usada na solução de Água destilada)
Figura 5 (peça mergulhada na solução de água destilada)
Figura 6 (peça retirada da solução de água destilada, úmida e seca)
Figura 7 (peça usada na solução de NaOH)
Figura 8 (peça mergulhada na solução de NaOH)
Figura 9 (peça retirada da solução de NaOH, úmida e seca)
Figura 10 (peça usada na solução de HCl)
Figura 11(peça mergulhada na soluçãoHCl)
Figura 12 (peça retirada da solução de HCl, úmida e seca)
INTRODUÇÃO
Pode-se definir corrosão como a deterioração dos materiais pela ação química ou eletroquímica do meio, podendo estar ou não associada a esforços mecânicos (GENTIL,1994).
O estudo da corrosão dos materiais é de grande importância, os problemas de corrosão são frequentes e ocorrem nas mais variadas atividades; além disso, em maior ou menor grau, a maioria dos materiais experimenta algum tipo de interação com um grande número de ambientes diversos. Essas interações comprometem a utilidade de um material como resultado da deterioração das suas propriedades mecânicas, físicas ou da sua aparência (CALLISTER, 2002).
A corrosão manifesta-se através de reações químicas irreversíveis acompanhadas da dissolução de um elemento químico do material para o meio corrosivo ou da dissolução de uma espécie química do meio no material. Sempre que um elemento químico cede um ou mais elétrons, diz-se que ele se oxida. Ao contrário, quando recebe elétrons, ele se reduz. Portanto, uma reação de oxidação ou de redução envolve a transferência de elétrons (GEMELLI, 2001).
PROCEDIMENTOS REALIZADOS
Para o presente experimento foi utilizado quatro amostras de aço SAE 1020, cuja composição química está descrita na tabela logo abaixo. As amostras utilizadas apresentavam forma, dimensão e peso equivalentes. Como o objetivo do experimento é quantificar a taxa de corrosão de diferentes tipos de aço, pesamos e medimos todas as amostras utilizando uma balança eletrônica de precisão, paquímetro e micrômetro.
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Tabela 1 - Composição Química
Após medirmos todas as amostras, inserimos cada uma das amostras em béqueres contendo quatro tipos diferentes de soluções (água destilada, água da torneira, ácido clorídrico e hidróxido de sódio). Em seguida mergulhamos em cada um dos béqueres papel tornassol, a fim de verificar se o pH da solução era ácido ou básico.
DISCUSSÃO DOS RESULTADOS
ANÁLISE DO AÇO NA SOLUÇÃO ÁGUA DA TORNEIRA
De início, no dia dezesseis de maio de dois mil e dezesseis às 19:49 hrs a peça foi pesada e tinha 36,93g e tinha 1,26cm de largura e 3,97cm de altura (figura 1) e mergulhamos na solução da água, inicialmente nada ocorreu, mas após vinte e oito dias (treze de junho de dois mil e dezesseis) a solução ficou cor de ferrugem (figura 2.1 e 2.2), e formou se precipitado da mesma cor. O processo pode ser representado pela Equação1, e como a água tem alto teor de oxigênio, a Equação 2 também acontecerá. Como o composto Fe2O3 . H2O(s) é menos denso do que a água, o precipitado fica em suspensão na solução.
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