AS FUNÇÕES INORGÂNICAS
Por: Tamires Ribeiro • 11/5/2017 • Relatório de pesquisa • 1.601 Palavras (7 Páginas) • 296 Visualizações
Título: Funções Inorgânicas
Componentes do grupo: Bruna Ribeiro da Conceição Silva
Éversson de Oliveira Domingos
Larissa de Mello Terra
Tamires Ribeiro da Conceição Silva
1 – Introdução
Os Ácidos e as Bases:
O Conceito de Svante August Arrhenius, químico, físico e matemático sueco, propôs, em 1887, uma teoria para explicar o comportamento de ácidos e bases. Segundo o conceito de Arrhenius, ácidos são substâncias que, em solução aquosa, aumentam a concentração de íons hidrogênio, H+, que, na presença de água, formam o cátion hidrônio (H3O+); e bases são substâncias que, em solução aquosa, aumentam a concentração de íons hidroxila (OH-) (Teixeira, Letícia R. 2014).
Óxidos:
Óxidos são compostos binários, ou seja, formados por dois elementos distintos, dos quais o mais eletronegativo é o oxigênio. Apenas o elemento flúor é mais eletronegativo que o oxigênio. Assim, qualquer outro elemento, com a exceção do flúor, reage com oxigênio formando óxidos (Teixeira, Letícia R. 2014).
Sais:
Em 1814, Gay-Lussac, observou experimentalmente que as propriedades de um ácido eram neutralizadas pela reação com uma base e vice-versa. Denominou esta reação de Reação de Neutralização. A reação de neutralização entre um ácido e uma base de Arrhenius, resulta na formação de sal e água. A água é formada pela combinação do H+ do ácido e do OH- da base, e o sal é formado pela união do cátion da base e do ânion do ácido. Esta reação de neutralização entre o ácido e a base pode ser total ou parcial (Weinhardt, Elizabeth. 2005).
2 – Objetivo
Reconhecer as funções inorgânicas determinando se essas são: ácidas, básicas, sais ou óxidos.
3 – Materiais e Métodos:
3.1 Materiais
- Vidraria: - Amostras:
Suporte universal A
Tubo de ensaio B
Becker 100 ml C
Erlenmeyer 250 ml
Cápsula de porcelana - Equipamentos:
Funil de vidro Balança volumétrica
Papel e filtro Maçarico de bancada
Conta gota
Pipeta graduada 20 ml
Pinça de metal
Espátula de aço
- Reagentes:
Azul de bromofenol
Alaranjado de metila
Vermelho de metila
Fenolftaleína
3.2 – Métodos
3.2.1) Passo 1– Teste para identificar ácidos e bases
Em tubos de ensaio (usando 1/3 do seu volume), adicionamos as amostras A, B e C para serem analisadas. Em seguida, adicionamos 3 gotas dos indicadores em cada tubo. Feito isso anotamos os dados observados.
3.2.2) Passo 2 – Teste para identificar óxidos básicos
Queimamos uma fita de magnésio (utilizando uma pinça) de 3 cm. Após, colocamos o produto da queima em uma cápsula de porcelana. Observamos o óxido branco formado.
Adicionamos 2 gotas de fenolftaleína (indicador) e um pouco de água destilada. Identificamos, através da coloração, reação ocorrida.
3.2.2) Passo 3 – Teste para identificar óxidos ácidos
Preparamos água de cal, colocando em um becker de 100mL 0,2g de Ca(OH)2 (hidróxido de cálcio). Em seguida adicionamos 50 mL de água destilada e filtramos. Colocamos 3 gotas de fenolftaleína. Sopramos no becker com o auxílio de pipeta, os gases da expiração.
Observamos o precipitado formado e interpretamos a reação ocorrida.
4 - Resultado e Discussão
4.1 – Resultado
4.1.1) Passo 1 – Teste para identificar ácidos e bases
Substância nº | Indicador | Cor/Mudança |
Amostra A | Azul de bromofenol | Laranja |
Amostra A | Alaranjado de metila | Vermelho |
Amostra A | Vermelho de metila | Rosa |
Amostra A | Fenolftaleína | Branco |
Amostra B | Azul de bromofenol | Azul |
Amostra B | Alaranjado de metila | Amarelo Claro |
Amostra B | Vermelho de metila | Amarelo Claro |
Amostra B | Fenolftaleína | Violeta |
Amostra C | Azul de bromofenol | Azul |
Amostra C | Alaranjado de metila | Laranja |
Amostra C | Vermelho de metila | Amarelo |
Amostra C | Fenolftaleína | Incolor |
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