CURSO TÉCNICO DE NÍVEL MÉDIO EM PETROQUÍMICA

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SENAI CETIND CURSO TÉCNICO DE NÍVEL MÉDIO EM PETROQUÍMICA

VOLUMETRIA

Preparo de soluões e neutralização

LAURO DE FREITAS 2017

AMAIRA LORENA,  KARLA MYLENA, PATRÍCIA KELY E SAMUEL SAMPAIO.

VOLUMETRIA Preparo de solução e neutralização

Relatório apresentado ao Curso de petroquímica, do SENAI CETIND como requisito parcial de aprovação na disciplina de Análise Química II. Professor (a): Luís Henrique.

                        

LAURO DE FREITAS 2017

SUMÁRIO

1. INTRODUÇÃO...............................................................................................01

2. OBJETIVOS..................................................................................................02

 2.1 Objetivo específico...................................................................................02

3. MATERIAIS E REAGENTES UTILIZADOS..................................................03

4. PARTE EXPERIMENTAL..............................................................................04

5. RESULTADOS E DISCUÇÕES............................................................05 e 06

6. ANEXO..........................................................................................................07

1. INTRODUÇÃO

 A química analítica é dividida em duas grandes partes, qualitativa e quantitativa. A reação de neutralização se enquadra na química analítica quantitativa, pois usa se uma solução no qual sabe se a quantidade em termos de concentração e uma outra a qual sua concentração ira ser determinada após a reação de neutralização, no caso. Sendo assim, neutralização pode ser definida como uma técnica de volumetria que utiliza o principio de neutralização acido base, na qual há uma reação de combinação dos íons hidrogênio e hidróxido com a formação de água.

 Para determinar o ponto final de neutralização, que é quando a reação se da 1:1, são usados indicadores que mudam de cor ou geram uma turvação para indicar que a neutralização se deu por completa. Se a reação de neutralização se der por excesso, ou seja, se no erlenmeyer estiver uma substância de caráter ácido e na bureta estiver a substância de caráter básico e a substância neutralizada apresentar uma cor bastante forte, por conta do indicador, a reação se deu por excesso e há mais base do que o determinado para neutralizar, passou do ponto.

 Para realizar a reação foi usado como substância de caráter ácido o ácido acetisalicítico que estava no erlenmeyer, ou seja, substância com concentração desconhecida e na bureta a solução de caráter básico o hidróxido de potássio de concentração conhecida, que já havia sido preparada em aulas anteriores.

No preparo de solução, houve o uso de uma solução tampão, que serve para

atenuar ou dificultar a mudança de pH.

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2. OBJETIVO

A experiência tem como objetivo usar 100g de compridos de AAS o Ácido acetisalicítico (C9H8O4) dissolvidos em 10 mL de etanol e 20 mL de água para ser neutralizado pela substância de caráter básico o Hidróxido de potássio (KOH). O objetivo principal, pelo qual a reação é realizada é para se determinar a concentração de Ácido acetisalicítico.

 

2.1 Objetivo específico

 Preparar um solução de caráter alcalino de Hidróxido de Potássio para neutralizar uma solução de ácido acetilsalicílico.

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3. MATERIAIS E REAGENTES UTILIZADOS

• Almofariz e pistilo;
• Bureta de vidro de 25mL
• Balança analítica;
• Proveta de 25 mL;
• Água;
• Etanol PA;
• Hidróxido de Potássio;
• Solução alcoólica de fenolftaleína;
• AAS comercial.

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4. EXPERIMENTAL

 Foi pesado o comprimido de AAS na balança analítica e seu peso foi anotado, 0,131g, após ser triturado sua massa não correspondeu ao esperado de no mínimo 0,100g e então precisou-se pegar mais um comprimido com massa de 0,136g e após triturado sua massa foi então somada ao primeiro comprido, chegando então a massa de 0,106. O conteúdo pesado na balança foi colocado com cuidado no erlenmeyrer e logo em seguida foi medido 10 mL de etanol na proveta de 25mL e depois mediu-se 20 mL de água na proveta de 25mL, ambos foram despejados no erlenmeyer e o conteúdo presente foi agita por cerca de 3 minutos para homogeneizar, a agitação foi moderada, pois se não o sólido em suspensão poderia ficar alojado paredes da vidraria.

 A solução diluída de hidróxido de potássio foi transferida do balão volumétrico para a bureta de 25mL e seu volume aferido, medindo 24,94. Foi adicionado 3 gotas de fenolftaleína na solução de ácido acetisalicítico presente no erlenmeyer para indicar o ponto de equivalência.

 Após a reação de neutralização se dar pro completo, foram gastos 4,82mL de hidróxido de potássio para neutralizar 0,106g de ácido acetisalicítico dissolvidos em 10 mL de água e 20mL de etanol.

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5. RESULTADOS E DISCUÇÕES

Utilizada para determinar as quantidades e as concentrações de compostos e soluções, a volumetria de neutralização usa o princípio de neutralização ácido-base.  A concentração de KOH obtida foi de 0,911g/mol.