Calculo Numérico
Por: Rafael Monte • 8/9/2016 • Trabalho acadêmico • 2.394 Palavras (10 Páginas) • 398 Visualizações
ESTUDO DIRIGIDO – Lista de Exercícios 2 | Data de entrega | |||||||||||
Professor: Jorge Tadao Matsushima | ||||||||||||
Curso: Engenharia | Disciplina: Química | |||||||||||
Nome do(s) aluno(s): | ||||||||||||
RA: | Resultado: | |||||||||||
Parte 1: Estrutura eletrônica e Tabela periódica Exercício 1 A seguir são apresentadas algumas informações importantes referentes à alguns elementos químicos. Dê o símbolo químico do elemento correspondente a cada descrição feita, a seguir. (a) O elemento tem a configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d104p4. Se (b) O elemento pertence família IIA e tem o maior raio atômico. Ra (c) O elemento está no quarto período e forma um íon de carga -2. Se (d) O elemento é um halogênio e apresenta três níveis de energia. Cl Exercício 2 O íon positivo estável (M2+) de um determinado elemento (M) possui a seguinte configuração eletrônica no estado de menor energia: 1s2 2s2 2p6. Com base nesta informação, é correto afirmar que o elemento (M) pertence ao:
Exercício 3 Na Tabela periódica, os elementos químicos são classificados como metais, não metais, semi-metais e gases nobres, com base em suas propriedades físicas e químicas. Qual é a principal característica dos metais e dos não metais, ao adquirir estabilidade em uma ligação química? Metais perdem elétrons em uma ligação química e formam cátions e não-metais ganham elétrons e se transformam em ânions. Exercício 4 O gráfico seguinte mostra a variação da densidade com o número atômico (Z) para os primeiros 36 elementos. Use esta informação para responder às seguintes perguntas:
Exercício 5 A Tabela Periódica dos elementos é um dos instrumentos mais úteis da química, não apenas encerra muitas informações, como pode ser usada para organizar muitas ideias da química. Referente a esse instrumento, assinale com V as afirmações verdadeiras e F as afirmações falsas. ( ) Zinco é um elemento que está localizado na bloco d, apresenta quatro níveis de energia preenchidos com elétrons e classificado como elemento metálico. ( ) Fósforo é um elemento não-metálico, possui o subnível mais energético p e faz parte da Família 5A. ( ) Hidrogênio é um átomo que possui apenas 1 nível de energia e forma um composto molecular com o átomo do elemento hélio. ( ) Lítio é um elemento que apresenta apenas 1 elétron de valência que na forma de íon positivo adquire a carga +2. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: (A) V F V F (B) V V F F (C) F F V V (D) F V F V (E) V V V F Exercício 6 O gráfico seguinte representa o do logaritmo da abundância dos elementos com o número atômico (Z) de 1 até 36 no sistema solar. (As abundâncias são dadas numa escala em que a abundância relativa do silício é 1 x 106 [cujo logaritmo e 6]).
Exercício 7 O lítio (Li) é muito conhecido por ser utilizado na fabricação de baterias de lítio metálico ou de íons lítio. A seguir são feitas algumas afirmações referente ao elemento Li. (I) Apresenta 2 níveis de energia preenchidos com elétrons e possui 1 elétrons de valência. (II) O átomo desse elemento é maior do que a do elemento frâncio (Fr). (III) Forma um composto iônico com o elemento oxigênio com a fórmula química Li2O3. São afirmações corretas: (A) I (B) I e II (C) I e III (D) II e III (E) I, II e III Parte 2: Ligações químicas Basear nas referências e acessar os links apresentados, a seguir, para o estudo sobre ligações químicas.
Exercício 8 Usando as seguintes palavras: valência, dois, união, oito, elétrons, ganham, um, cátions, perdem, K, ânions, complete as lacunas abaixo.
Exercício 9 Os elementos A e B estão localizados na Família 2A e 7A, respectivamente. Qual é a fórmula química para o composto formado entre esses dois elementos e qual seria a ligação envolvida? AB2 – ligação iônica Exercício 10 Comparando-se os íons K+ e Br- com os respectivos átomos neutros de que se originaram, pode-se verificar que: (A) houve a manutenção da carga nuclear de ambos os íons. (B) o número de elétrons permanece inalterado. (C) o número de prótons sofreu alteração em sua quantidade. (D) ambos os íons são provenientes de átomos que perderam elétrons. (E) o cátion originou-se do átomo neutro a partir do recebimento de um elétron. Exercício 11 Quais dentre os pares de elementos seguintes formam provavelmente compostos iônicos ao reagirem um com o outro? Escreva as fórmulas dos compostos iônicos que acredita que se formem e dê o nome de cada um: (a) cloro e bromo (b) lítio e enxofre - Li2S (c) nitrogênio e carbono (d) sódio e argônio (e) magnésio e flúor – MgF2 Exercício 12 O cloreto de sódio (NaCl) é uma substância sólida e apresenta uma estrutura cristalina. Defina o conceito de cristalinidade aplicado a este material iônico? Cristalinidade refere-se a formação de um arranjo tridimensional organizado. No caso de compostos iônicos este arranjo consiste de cátions e ânions. Exercício 13 “Há muito tempo os cientistas sabem que a chave para interpretar as propriedades de um material é primeiramente reconhecer e compreender a sua estrutura e o tipo de ligações químicas envolvidas em sua formação”. Faça uma pesquisa na internet e apresente 5 propriedades dos materiais iônicos. Sólidos a temperatura ambiente, cristalinos, elevados pontos de fusão e ebulição, duros, rígidos e quebradiços, sólidos isolantes elétricos e condutores quando fundidos e dissolvidos em água. Exercício 14 Uma das principais características material metálico apresenta como propriedade bem definida a boa condutividade elétrica e térmica. Esta propriedade se deve a estrutura geométrica que o material metálico apresenta. Com base nessa informação, de uma forma geral, represente esquematicamente e descreva a estrutura de um metal. A estrutura dos metais é formada por um arranjo ordenado de íons positivos, com seus elétrons de valência formando um “mar de elétrons” que se espalha por todo o retículo Exercício 15 O conhecimento da estrutura e a compreensão dos tipos de ligações químicas são pré-requisitos para explicar as propriedades químicas de diferentes compostos. Estes pré-requisitos se aplicam tanto às substâncias mais simples como às mais complexas. Baseado nessa informação é apresentado, a seguir, as propriedades típicas de uma subtância sólida: (i) condutora de eletricidade (II) maleável (III) apresenta ponto de fusão elevado. A substância que apresenta essas propriedades é (A) NaCl (B) Pt (C) Ca3(PO4)2 (D) CO2 (E) H2O Exercício 16 Usando as seguintes palavras: zero, pares, geometria, central, compartilhamento, não-metais, elétrons, polar, apolares, atrair, hidrogênio, molécula, agrupamento, nula, eletronegatividade, átomos, complete as lacunas abaixo.
Exercício 17 A partir da análise estrutural (estrutura de Lewis), o par de substâncias que apresenta a mesma geometria molecular é: (A) CH4 e NH3 (B) H2 e HCl (C) NH3 e SO3 (D) H2O e CO2 (E) CO2 e SO2 Exercício 18 Em condições ambientes, os compostos iônicos são sólidos, devido as forças elétricas de atração entre seus cátions e ânions. Do mesmo modo, os metais são quase todos sólidos, devido à forte união que a ligação metálica exerce sobre seus átomos. Já as substâncias covalentes podem ser sólidas, líquidas ou gasosas; isso prova que entre suas moléculas podem existir forças de atração maiores ou menores. Analisando as figuras apresentadas a seguir, associe-as com o tipo de força intermolecular.
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