Determinação da concentração de uma espécie absorvente utilizando a Lei de Beer.

PRÁTICA 2: Determinação da concentração de uma espécie absorvente utilizando a Lei de Beer.

OBJETIVO(S):

1. Utilizar a Lei de Beer para determinar a concentração de uma solução problema de Permanganato de Potássio (KMnO4)

INTRODUÇÃO

Quando a concentração da espécie absorvente for dada em mol L-1 , o coeficiente de absortividade (a) é denominado de absortividade molar (ε), parâmetro que é característico da espécie absorvente em certo solvente e em um comprimento de onda particular, independentemente da concentração e do comprimento do percurso óptico. O comportamento de um sistema absorvente com relação à Lei de Beer pode ser verificado mediante a representação da absorbância em função da concentração para um valor fixo de percurso óptico. A obediência do sistema à Lei de Beer é denotada por uma linha reta que passa pela origem, sendo que relações não lineares entre absorbância e concentração denotam um desvio na Lei de Beer.

Existe uma relação linear entre a absorbância e a concentração de uma espécie absorvente. Esta relação é chamada de lei de Lambert-Beer.

A= εxbxc

PARTE EXPERIMENTAL

Material Utilizado

• Espectofotômetro de feixe simples
• Cubetas de espessura (1,00 ± 0,01) cm
• Bureta de (10,0 ± 0,05) mL
• Balões volumétricos de (50,0 ± 0,3) mL
• Solução aquosa de KMnO4 (5,00 ± 0,02)x10-1 g L-1
• Solução aquosa de KMnO4 de concentração desconhecida

Procedimento

O procedimento teve inicio com a transferência por balões volumétricos de 50 mL, as quantidades das soluções estabelecidas na tabela abaixo. As soluções identificadas são compostas, completando-se os volumes com água destilada.

SOLUÇÃO	Volume de solução de KMnO4 (5,00 ± 0,02)x10-1  g L1 (Ml)	Concentração da solução de KMnO4 (g L-1)	Concentração da solução de KMnO4 (mol L-1)	%T	%T1	A

Calculamos as concentrações das soluções em mol L-1, dado M(KMNo4) = (158,04 ± 0,02) g mol-1, com seus respectivos desvios.

As medições de % de transmitância foram feitas em 526 nm que corresponde ao comprimento de onda de máxima absorbância do permanganato de potássio.

Pela Lei de Beer tem-se: A = ε . b . c

Identificamos cada um dos parâmetros com respectivas unidades.

Para efeito de praticidade para a construção da curva analítica, montamos a tabela abaixo:

Concentração de solução de KMNo4 (mol L-1)	%T	A

CÁLCULOS CONSTRUÇÃO DA CURVA ANALÍTICA EM ANEXO

PESQUISA TEÓRICA

• Obediência de um sistema à Lei de Beer

A obediência do sistema à Lei de Beer é denotada por uma linha reta que passa pela origem, caso contrário, uma relação não linear da absorvância com a concentração, denota um desvio na Lei de Beer.

• Construção de curva analítica.

A curva de calibração é uma relação funcional do sinal observado (y) dada uma certa quantidade de analito. Em geral, utilizamos a regressão linear simples (para mais detalhes consulte o conteúdo regressão linear simples) para estimarmos a incerteza devido a curva de calibração (para mais detalhes sobre o que é incerteza consulte o conteúdo incerteza de medição).

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