Estudo de Reações Químicas em Meio Aquoso

UNIVERSIDADE DE CAXIAS DO SUL

QUÍMICA INORGÂNICA I

ANDERSON BERTOLLO

JOICE MUTZENBERG

PRÁTICA 3: Estudo de Reações Químicas em Meio Aquoso

CAXIAS DO SUL

2022

PRÁTICA 3: Estudo de Reações Químicas em Meio Aquoso

Relatório de Aula Prática realizada no dia 10 de maio de 2022 da disciplina de Química Inorgânica I, da Universidade de Caxias do Sul como requisito parcial à obtenção da terceira nota do semestre.

Prof. Carlos Alejandro Figueroa

CAXIAS DO SUL

2022

Objetivo

O objetivo do presente experimento é observar as reações químicas em meio aquoso e entender os conceitos envolvidos nestas reações.

Introdução teórica

Quando a reação química ocorre em meio aquoso com as espécies químicas dissociadas, pode-se representar esse tipo de reação por meio de equações iônicas. Existem soluções compostas por substâncias moleculares, ou seja, não iônicas. Quando um composto molecular se dissolve em água, normalmente as moléculas ficam intactas; em outras palavras, não são eletrólitos.

Entretanto, existem algumas substâncias moleculares quando se formam íons em soluções aquosas. As mais importantes delas são as ácidas. Podem, então, existir reações que ocorrem em soluções com materiais ácidos. Nesses casos, destacam-se as reações ácido-base, mais conhecidas como reações de neutralização.

Importante ressaltar também que as reações entre íons podem originar sais insolúveis que são denominados de precipitados. Por meio de tabelas de possibilidade é possível prever se isso ocorrerá.

Já as reações de oxirredução são aquelas em que há transferência de elétrons entre as espécies químicas envolvidas. Isso pode ser percebido por meio do número de oxidação (Nox) de cada elemento, que se trata da carga elétrica real, no caso de íons monoatômicos (um átomo que ganhou ou perdeu elétrons), e, no caso de compostos moleculares ou de íons polinuclerares, é a carga elétrica que ele teria se a ligação fosse rompida, ou seja, sua tendência de atrair os elétrons.

Materiais utilizados        

Materiais	Soluções e reagentes
Tubos de ensaio	Solução de ácido sulfúrico 1 mol L-1
Espátula	Magnésio em pedaços
Bico de Bunsen	Alumínio em pedaços
Pegador	Zinco em pedaços
Fósforo	Cobre em pedaços
Papel indicador universal de pH	Óxido de cobre (II)
Conta-gotas	Ácido sulfúrico 20%
	Hidróxido de potássio
	Fenolftaleína
	Ácido Nítrico 1 mol L-1
	Cloreto de ferro (III) 0,1 mol L-1
	Hidróxido de sódio 10%
	Solução HCl 6 mol L-1
	Solução AgNO3 0,1 mol L-1
	Cloreto de sódio
	Ácido sulfúrico concentrado
	Bicarbonato de sódio
	Cloreto de sódio
	Sulfato de alumínio

Procedimento Experimental

Foram realizados 7 experimentos

Experimento 1

1. Colocou-se em um tubo de ensaio 30 gotas de solução de ácido sulfúrico 1 mol L-1
2. Adicionou-se um pedaço de magnésio e repetiu-se o procedimento com o alumínio, zinco e cobre
3. Observou-se

Experimento 2

1. Colocou-se em um tubo de ensaio uma ponta de espátula de óxido de cobre (III)
2. Adicionou-se 30 gotas de solução de ácido sulfúrico a 20%. Aqueceu-se
3. Observou-se

Experimento 3

1. Colocou-se em um tubo de ensaio 20 gotas de solução aquosa de hidróxido de potássio
2. Adicionou-se fenolftaleína
3. Adicionou-se ácido nítrico 1 mol L-1 até desaparecer a coloração característica da fenolftaleína em meio básico
4. Observou-se

Experimento 4

1. Colocou-se em um tubo de ensaio 30 gotas de solução de cloreto de ferro (III) 0,1 mol L-1
2. Adicionou-se 10 gotas de solução de hidróxido de sódio 10%
3. Observou-se

 

Experimento 5

1. Colocou-se em um tubo de ensaio 20 gotas de solução de HCl 6 mol L-1 e 10 gotas de solução de AgNO3 0,1 mol L-1
2. Observou-se

Experimento 6

1. Colocou-se em um tubo de ensaio uma ponta de espátula de cloreto de sódio
2. Adicionou-se lentamente 10 gotas de ácido sulfúrico concentrado na capela
3. Observou-se

Experimento 7 - Hidrólise

1. Testou-se com papel indicador universal o pH das soluções de bicarbonato de sódio, cloreto de sódio e sulfato de alumínio
2. Anotou-se o resultado

Resultados e Discussão dos Resultados

A tabela abaixo apresenta as equações e resultados observados nos 7 experimentos realizados:

Experimento 1
Equação da reação	2 Al + 3 H2SO4 → 3 H2 + Al2(SO4)3 Zn + H2SO4 —> ZnSO4 + H2 MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O
Observações	No experimento houve reação somente quando foi adicionado o zinco ao ácido sulfúrico. O alumínio e o cobre não reagiram.
Experimento 2
Equação da reação	[pic 1]
Observações	Cu é o agente redutor, H2SO4 o agente oxidante
Experimento 3
Equação da reação	[pic 2]
Observações	Esta é uma reação de ácido-base (neutralização): HNO3 é um ácido, KOH é uma base
Experimento 4
Equação da reação	[pic 3]
Observações	O precipitado formado é Fe(OH)3
Experimento 5
Equação da reação	[pic 4]
Observações	Esta é uma reação de ácido-base (neutralização): HCl é um ácido, AgNO3 é uma base. Esta é uma reação de precipitação: AgCl é o precipitado formado.
Experimento 6
Equação da reação	[pic 5]
Observações	Ocorre uma reação de dupla troca
Experimento 7
Observações	Bicarbonato de sódio – pH 10 - básico Cloreto de sódio – pH 7 - neutro Sulfato de alumínio – pH 3 - ácido

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