Lei dos Gases Ideais

Lei dos gases ideais

1 - Procedimento

Foi acessado o site do Lattes - simulador de gases, que foi possível realizar estudos dos gases ideais da mesma forma que seria tratado no laboratório. Nestes estudos foram verificados a lei dos gases ideais através das Leis de Boyle, Charles e Gay-lussac, assim como a determinação da constante dos gases ideais.

1.1 - Lei de Charles

Com o volume constante, a relação entre volume e temperatura é estabelecida pela Lei de Charles, logo, no experimento a opção de manter o volume constante foi marcada, em seguida, foi injetada uma pequena quantidade de ar no sistema, adicionando 50 partículas pesadas e foram anotados os resultados obtidos, variando-se a temperatura, como pode ser visto na tabela a seguir:

Temperatura (K)

Pressão (atm)

325

6,3

350

6,8

375

7,3

400

7,8

425

8,3

450

8,8

475

9,2

500

9,7

525

10,2

550

10,7

1.2 - Lei de Gay-Lussac

Para realizar o experimento, a opção de manter a pressão constante foi marcada, foram injetadas 50 partículas no sistema, com o volume inicial de 350 nm, a largura foi variada para a obtenção dos dados do experimento, como pode ser visto na tabela a seguir:

Temperatura (K)

Volume (NM³)

300

3,46E-22

325

3,78E-22

350

4,06E-22

375

4,34E-22

400

4,62E-22

425

4,9E-22

450

5,18E-22

475

5,46E-22

500

5,74E-22

525

6,02E-22

1.3 - Lei de Boyle

Para realizar o experimento, a opção de manter a temperatura constante foi marcada, foram injetadas 50 partículas no sistema, com o volume inicial de 350 nm, a largura foi variada para a obtenção dos dados do experimento, como pode ser visto na tabela a seguir:·

Pressão (atm)

Volume (NM³)

1,67E-06

3,50E-25

1,61E-06

3,33E-25

1,51E-06

3,15E-25

1,43E-06

2,98E-25

1,35E-06

2,80E-25

1,28E-06

2,63E-25

1,17E-06

2,45E-06

1,09E-06

2,28E-25

1,01E-06

2,10E-25

9,33E-07

1,93E-06

1.4 - Lei dos gases ideais

Para calcular a pressão final do sistema, usa-se a fórmula P.V=nRT, sabe-se que o volume é constante e não sabemos a temperatura, logo, foi utilizada a temperatura de 20 graus celsius e utilizamos o volume de 1 litro.

Volume: 1 L

R: 0,082 L.atm/mol.K

massa: 0,37g

Massa molar do ar: 28,96 g/mol

Para encontrar o número de moléculas utiliza-se a fórmula M=m/n

M = m/n

28,96 = 0,37/n

n = 0,1278 mols

P . V = n . R . T

P . 1 = 1 . 0,1278 . 0,082 . 293,15

P = 3,072 atm

2- Resultados e discussão

2.1 - Gráfico Lei de Charles

2.2 - Gráfico da Lei