O Relatório Química
Por: Artur Almeida Jeronimo • 27/5/2016 • Resenha • 749 Palavras (3 Páginas) • 227 Visualizações
[pic 1] [pic 2] |
PRÁTICA - DENSIDADE |
Compreender o conceito e efetuar experimentalmente mediadas de densidade em líquidos. |
Paulo Cesar Roel |
Artur Jerônimo |
12/09/2014 |
Sumário
- Introdução3
2. Materiais e Métodos4
2.1. Materiais4
2.2. Procedimento experimental – Densidade de líquidos 4
2.3. Procedimento Experimental – Medida de densidade de sólidos5
3. Conclusão 6
5. Referências Bibliográficas...........................................................................7
Introdução
A densidade é umas das propriedades que caracterizam uma substância, onde é uma característica própria de cada material, por isso é classificada como sendo uma propriedade específica.A densidade é dividida como sendo a razão entre a massa de uma substância e o volume ocupado por esta massa.
Densidade = [pic 3]
A densidade dos sólidos nem sempre é maior que a dos líquidos e também as dos gases. Ou seja, para medirmos a densidade de um objeto qualquer precisamos saber a sua massa e volume, onde a massa pode ser medida por uma balança.Os sólidos contém consistência muito alta na qual vai resultar uma grande quantidade de massa num volume pequeno, pois suas moléculas se encontram muito unidas uma das outras.E se tivermos densidades diferentes com o mesmo nível de água a maior densidade desloca no menor volume, pois tem mais massa em um volume pequeno.Já nos líquidos que tem densidades menores as partículas de suas moléculas se encontram mais distanciadas uma das outras.
No caso da água e do óleo elas não se misturam devido uma das principais formas se interação entre moléculas que é por meio de forças eletrostáticas (atrai). A água, apresenta em sua estrutura um pólo negativo, localizado no oxigênio, e pólos positivos nos hidrogênios. Devido esta característica polar, a água tende, na maioria das vezes, a interagir com moléculas que apresentam pólos definidos em sua estrutura, o que não é o caso do óleo que tem característica apolar constituído de átomos de carbono e hidrogênio; a extremidade polar é solúvel em água (hidrófila - que tem afinidade por água). A parte apolar é insolúvel em água, e denomina-se hidrófoba ( que tem aversão por água e afinidade por óleos e gorduras), mas é evidentemente solúvel em solventes apolares por isso que não se misturam.
2. Materiais e Métodos
2.1. Materiais[pic 4][pic 5]
2.2. Procedimento experimental – Densidade de líquidos
1. Zerar balança analítica e colocar uma proveta de 50ml, anotando o valor de sua massa.
- Retirar a proveta da balança e adicionar água deionizada à temperatura ambiente até a marca de 25ml.
- Com auxílio de um termômetro, medir a temperatura da água deionizada.
- Colocar a proveta com 25ml de água destilada na balança tarada e anotar o valor de sua massa.
- Repita os procedimentos 1e 4 substituindo a água destilada por (1) água fervendo, (2) água gelada e (3) óleo à temperatura ambiente, ambas em provetas distintas.
- Preencha a tabela 01 de acordo com o seus dados experimentais.
- Adicionar 10 gotas de óleo à proveta com àgua a temperatura ambiente.
- Observar e anotar o ocorrido.
TABELA 01 – Resultados obtidos no procedimento “Densidade de líquidos” | ||||
H2O | H2O (Quente) | V2(Gelada) | Óleo | |
Massa da Proveta vazia(g) | 49,8685 | 47,0985 | 71,1130 | 69,6745 |
Massa da Proveta com água(g) | 74,3380 | 71,6370 | 94,8879 | 92,0664 |
Massa da água (g) | 24,4695 | 24,5385 | 23,7849 | 22,3919 |
Temperatura da água(g) | 27º | 56º | 1º | 27º |
Densidade (G/cm3) | 0,9788 | 0,9815 | 0,9514 | 0,8957 |
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