Relatorio Fisico Quimica

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INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DE SÃO PAULO

LARISSA ROCHA CAMPELO

MURILLO MARQUES GOMES

THOMÁS BORTOLUZI ESCARPINI

RELATÓRIO DE OXIRREDUÇÃO

MATÃO

2022

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1. INTRODUÇÃO

As reações de oxirredução são caracterizadas pela troca de elétrons entre os agentes químicos envolvidos, é percebido o ganho ou a perda de elétrons através do número de oxidação (nox) do elemento. O nox de um elemento é a carga elétrica que ele possui quando ele faz uma ligação química com outro elemento, dependendo do elemento, o nox pode ser variável, como o ferro, ou pode ser fixo, como o zinco. Se o elemento for uma substância simples, o nox de cada átomo será sempre 0.

Na reação de oxirredução, é analisado o nox de cada elemento, tanto no produto quanto no reagente, se o nox de um elemento no produto, em comparação ao reagente, diminuiu, significa que o elemento ganhou elétrons, reduziu e é o agente oxidante, caso o nox aumente, significa que o elemento perdeu elétrons, oxidou e é o agente redutor. Segue um exemplo de uma reação de oxirredução entre zinco e cobre:

Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)

Analisando o zinco (Zn), no reagente possui nox 0 e no produto possui nox 2, dessa forma, o zinco perdeu elétrons e oxidou. Analisando o cobre (Cu), no reagente possui nox 0 e no produto possui nox 2, dessa forma, o cobre ganhou elétrons e reduziu.

2. OBJETIVOS

O objetivo deste relatório é analisar as reações de oxirreduções e analisar as naturezas de cada elemento químico, descobrir se os materiais possuem ou não uma preferência para redução ou oxidação.

3. MATERIAIS E MÉTODOS

Béquer

Tubos de ensaio

Pipeta

Cobre metálico

Zinco metálico

Fita de magnésio

Palha de aço

Peneira plástica

Filtro de papel

CuSO4 0,1 mol/L

ZnSO4 0,1 mol/L

H2SO4 3,0 mol/L

NaBr 0,1 mol/L

NaCl 0,1 mol/L

NaI 0,1 mol/L

FeCl3 0,1 mol/L

Água Clorada

Serão realizados dois experimentos, no experimento 1, serão usados metais como os agentes redutores, os metais são, respectivamente, cobre metálico (Cu), fita de magnésio (Mg), zinco metálico (Zn) e uma palha de aço (Fe). Também no experimento 1, cada agente redutor será misturado com 3 agentes oxidantes diferentes, o primeiro será sulfato de cobre II 0,1mol/L (CuSO4), o segundo será sulfato de zinco 0,1mol/L (ZnSO4) e o terceiro será ácido sulfúrico 3,0 mol/L (H2SO4).

No experimento 2, serão usados água clorada (Cl) e cloreto férrico 0,1 mol/L (FeCl3) como agentes oxidantes. Para agentes redutores, serão usados, respectivamente, brometo de sódio (NaBr), cloreto de sódio (NaCl) e iodeto de sódio (NaI), todos com concentração de 0,1 mol/L.

4. RESULTADOS E DISCUSSÕES

Na primeira parte do experimento 1, para os agentes redutores, foram separados 3 tubos de ensaio contendo, respectivamente, cobre metálico (tubo 1), fita de magnésio (tubo 2) e palha de aço (tubo 4) e 1 becker contendo o zinco metálico (tubo 3). Em seguida foram adicionadas 10 gotas de CuSO4 em cada um dos tubos, que será usado como agente oxidante. Após um intervalo de 4 minutos, foram feitas as seguintes observações:

• Tubo 1 manteve-se inalterado.
• Tubo 2 reagiu, a fita de magnésio ficou parcialmente corroída.

CuSO4(aq) + Mg(s) → Cu(s) + MgSO4(aq)

• Tubo 3 reagiu, tendo uma leve alteração na cor da placa de zinco.

CuSO4(aq) + Zn(s) → Cu(s) + ZnSO4(aq)

• Tubo 4 reagiu, deixando o líquido e o ferro levemente amarelados.

CuSO4(aq) + Fe(s) → Cu(s) + FeSO4(aq)

Na segunda parte do experimento 1, os tubos separados anteriormente foram lavados, e reutilizados, contendo os mesmos metais nos mesmos tubos. Em seguida, para servir como o novo agente oxidante, foram adicionadas 10 gotas de ZnSO4 em cada um dos tubos. Após um intervalo de 4 minutos, foram feitas as seguintes observações:

• Tubo 1 manteve-se inalterado.
• Tubo 2 reagiu, a fita de magnésio ficou corroída.

ZnSO4(aq) + Mg(s) → Zn(s) + MgSO4(aq)

• Tubo 3 manteve-se inalterado.
• Tubo 4 manteve-se inalterado.

Na terceira e última parte do experimento 1, os tubos separados anteriormente foram novamente lavados e reutilizados, contendo os mesmos metais nos mesmos tubos. Em seguida, para servir como o novo agente oxidante, foram adicionadas 10 gotas de H2SO4 em cada um dos tubos. Após um intervalo de 4 minutos, foram feitas as seguintes observações: