Relatório - Determinação pH

Ministério da Educação[pic 1][pic 2][pic 3]

Universidade Tecnológica Federal do Paraná

Engenharia Ambiental[pic 4]

RELATÓRIO DA AULA PRÁTICA: Determinação do pH

Out/2013

SUMÁRIO

1 INTRODUÇÃO................................................................................................	3
2 OBJETIVOS....................................................................................................	3
3 MATERIAIS E MÉTODOS..............................................................................	4
3.1 Método.........................................................................................................	4
3.2 Materiais.......................................................................................................	4
3.3 Equipamentos..............................................................................................	4
3.4 Reagentes....................................................................................................	4
3.5 Procedimentos.............................................................................................	4
4 RESULTADOS E DISCUSSÃO......................................................................	5
5 CONCLUSÃO.................................................................................................	6
REFERÊNCIAS..................................................................................................	7

1 INTRODUÇÃO

A medição do pH consiste na determinação da intensidade do caráter ácido de uma solução, que é dado pela atividade do íon hidrogênio (H+), sendo medido potenciometricamente e apresentado na forma de escala anti-logarítmica. A escala de pH, compreendida entre 0 e 14, indica as características do meio em teste, se é ácido, básico ou neutro, quando o pH for menor, maior ou igual a 7, respectivamente. O pH é adimensional, ou seja, não apresenta unidade (PINTO, 2007).

A medição de pH da água pode ser feita a partir de indicadores ácido-base, indicadores universais e pelo método eletrométrico, sendo este método considerado o mais preciso. Esse método consiste na medida da diferença de potencial resultante da diferença de concentração de íons H+ entre a solução interna do eletrodo e a amostra, convertendo-se para a escala de pH. O método eletrométrico utiliza um aparelho chamado peagâmetro (ou medidor de pH) composto basicamente de um potenciômetro e um eletrodo de hidrogênio, ou, mais comumente, eletrodo de pH (PINTO, 2007).

Na água este fator é de extrema importância, especialmente nos processos que visam o tratamento. Na rotina dos laboratórios das estações de tratamento é realizada a medição e ajuste sempre que necessário a fim de melhorar o processo de coagulação/floculação da água e também o controle da desinfecção. Com relação aos valores de pH na água, caso esteja abaixo de 7 a água é considerada ácida e acima de 7, alcalina. Água com pH 7 é neutra. A Portaria nº 518/2004 do Ministério da Saúde preconiza que o pH da água esteja na faixa de 6,0 a 9,5 no sistema de distribuição (BRASIL, 2006).

2 OBJETIVOS

Determinar o pH em amostras de água, através dos métodos potenciométrico e clássico.

3 MATERIAIS E MÉTODOS

3.1 Método

O método utilizado para a realização desta aula prática foi.

3.2 Materiais

Materiais utilizados: béqueres, pisseta com água destilada, papel toalha, papel indicador.

3.3 Equipamentos

Peagâmetro de bancada.

3.4 Reagentes

Solução tampão para pH 4,0 e pH 7,0 e água destilada.

Amostras: foram utilizadas duas amostras, das quais:

o Amostra A: água utilizada no campus;

o Amostra B: água de um poço do bairro São Miguel.