Relatório de Química

Condutividade

Graduandos: Leonardo Bibiano, Tarcísio Pires, Luana Gringo e Silas Menezes

Professor: Jorge Luís Oliveira Santos                        Curso: Engenharia Elétrica      

Data: 07/11/2015                                                Período: 2015.1

1. INTRODUÇÃO

Equilíbrio iônico é o caso particular dos equilíbrios químicos em que aparecem íons. Ocorrem em solução aquosa e os íons formados geralmente são formados na ionização de ácidos e bases ou na dissociação de um sal. A quantidade de íons presentes em uma solução pode ser verificada pela condutividade elétrica dessa solução.

Para soluções em que o equilíbrio iônico apresenta grande quantidade de íons este apresentará boa condutividade elétrica, logo se a quantidade de íons for alta, a condutividade da solução também será; caso contrário, a solução conduzirá pouca eletricidade ou até mesmo não ocorrerá condução devido à baixa quantidade de íons.

Como acontece em qualquer equilíbrio, no iônico, por exemplo, são definidos um grau de equilíbrio que chamamos de grau de ionização (α) e uma constante de equilíbrio que chamamos de constante ácida (Ka) e constante básica (Kb). Quanto mais forte o ácido ou a base, ou seja, quanto maior for à concentração de H+ ou OH-, maior será o grau de ionização para ambos, enquanto que menor será as suas constantes ácida e básica.

Para que algumas soluções conduzam corrente elétrica é necessário que tenha íons presentes na solução, depende do grau de ionização, da concentração de soluto e das características do solvente.  

1. OBJETIVOS
   Analisar se a solução conduz eletricidade e o quão bom é sua condução.
2. MATERIAL

• Sistema de condução de corrente elétrica com lâmpada;
• Béquer;
• Reagentes;
• Pissete;
• Proveta.

1. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

Primeiramente preparamos soluções de 10 ml para cada reagente (exceto NaCl sólido, pois utilizamos uma colher de sopa.), em seguida utilizamos o sistema de condução de corrente elétrica com lâmpada, conectamos a energia elétrica e então avaliamos se os reagentes quando adicionados no circuito elétrico conduziam ou não corrente, ou seja, acederam ou não a lâmpada e analisamos a intensidade da luz para aqueles reagentes que podiam conduzir.

1. RESULTADOS E DISCUSSÃO

Obtemos os seguintes resultados durante o procedimento:

Reagentes:	Lâmpada	Intensidade da luz
Ácido clorídrico	Acendeu	Forte
Hidróxido de sódio	Acendeu	Moderado
Bicarbonato de sódio	Acendeu	Moderado
Água de torneiro	Não acendeu	-
Água destilada	Não acendeu	-
Água sanitária diluída	Acendeu	Moderado
Solução de cloreto de sódio	Acendeu	Forte
Solução de sacarose	Não acendeu	-
Acido acético	Acendeu	Fraca
Vinagre comercial	Acendeu	Moderado
Cloreto de sódio sólido	Não acendeu	-

        Analisando os dados é notável que para uma solução conduzir corrente elétrica é necessário que contenha íons em seu meio aquoso como para solução de sacarose e água destilada e, além disso, é necessário também que a concentração tenha uma quantidade suficiente para conduzir corrente o que acontece com a água de torneira, haja vista que ela provavelmente possui íons diluídos, entretanto não conduziu corrente, devida a concentração dos íons serem muito baixas.