TrabalhosGratuitos.com - Trabalhos, Monografias, Artigos, Exames, Resumos de livros, Dissertações
Pesquisar

Relatório de química

Por:   •  23/10/2015  •  Relatório de pesquisa  •  274 Palavras (2 Páginas)  •  305 Visualizações

Página 1 de 2

Preparo de solução de Sulfato de Cobre

1 – Introdução

A química em soluções é amplamente utilizada nas mais diversas áreas. Nesse sentido o conhecimento sobre o preparo de soluções tem fundamental importância tendo em vista que grande parte das reações realmente ocorre em solução aquosa e não aquosa. Uma solução é uma mistura homogênea de uma ou mais substâncias que podem ser iônicas ou moleculares. A substância em maior quantidade é o solvente, as outras substâncias são chamadas de solutos.

2 – Objetivo

Aprender a preparar soluções.

3 – Materiais

Balança de precisão, vidro de relógio, espátula de madeira, béquer, pissete, bastão de vidro, funil e balão volumétrico.

4 – Procedimento

  • Pesamos 10g de Sulfato de Cobre (CuSO4) na balança de precisão, usando o vidro de relógio e a espátula de madeira.
  • Colocamos no béquer o CuSO4, depois coloca colocamos água com o pissete e misturamos com o bastão de vidro até dissolver.
  • Transferimos para o balão volumétrico com o funil e completamos com água até o ponto de aferição.
  • Após, calculamos a concentração com a fórmula: C = m soluto / v solvente. Que deu: C = 10g / 100ml = 0,1g/ml
  • Depois verificamos na teoria, qual o volume do solvente para ter uma concentração de 10g/ml? Precisaríamos de 10000ml de solvente.

5 – Resultado

O experimento formou uma Solução aquosa de Sulfato de Cobre, que não possui cheiro e sua coloração é um azul bem claro.

6 – Conclusão

Com a experiência e a teoria, concluímos que para aumentar a concentração de uma solução, temos que aumentar o soluto ou diminuir o solvente.

7 – Referências Bibliográficas

Apostila de práticas de Química Geral (Eng. de Produção - 2014), Faculdade Estácio de Sá, Prof. Daniele.

...

Baixar como (para membros premium)  txt (1.8 Kb)   pdf (55.9 Kb)   docx (11.1 Kb)  
Continuar por mais 1 página »
Disponível apenas no TrabalhosGratuitos.com