A CHUVA ÁCIDA
Por: itsaligomes • 27/10/2015 • Projeto de pesquisa • 1.019 Palavras (5 Páginas) • 740 Visualizações
TRABALHO INTEGRADOR
TEMA: CHUVA ÁCIDA.
OBJETIVOS
- Aplicar os conceitos, as leis e as teorias da Química no estudo de problemas ambientais, em particular a chuva ácida.
- Pesquisar os problemas ambientais originados pela chuva ácida e as medidas adotadas para diminuir seus efeitos.
- Pesquisar os aspectos legais existentes em relação aos problemas ambientais vinculados a chuva ácida.
- Desenvolver a capacidade de investigação e de análise sistemática de fatos.
- Desenvolver a habilidade de trabalhar em equipe e o sentimento de comunidade intelectual entre os educandos.
- Promover a Educação Ambiental dos educandos.
- Contextualizar o tema visando dar condições aos futuros professores de utilizarem as ferramentas e conhecimentos adquiridos na sua atuação no ensino básico.
Adaptado de ANDRADE, M. M.Introdução à Metodologia do Trabalho Científico
ITENS QUE DEVEM SER ABORDADOS:
1 - Introdução: A poluição do ar. Os problemas locais e globais de poluição do ar.
2 - Características da chuva ácida: Equilíbrio iônico da água. Produto iônico da água. Conceito de pH. Expressão matemática do pH. Escala de pH. O pH da chuva ácida. Ácidos que originam a chuva ácida (fórmulas químicas e interpretação das mesmas). Equações de ionização desses ácidos.
3 - Ligação química destes ácidos e da água: Estrutura de Lewis destas substâncias. Geometria molecular. Polaridade das moléculas. Explicar a partir das forças intermoleculares, por que estes ácidos são solúveis em água. Importância desta propriedade na formação da chuva ácida.
4 - Causas relacionadas à formação da chuva ácida: Equações químicas balanceadas das reações. Interpretação qualitativa e quantitativa das equações químicas. Classificar os reagentes e produtos. Função química.Tipo de reação química.
5 - Efeito tampão dos corpos de água: Explicar utilizando a equação química correspondente.
6 – Identifique os problemas originados pela chuva ácida. Mostre as equações químicas balanceadas das reações relacionadas com estes problemas.
7 - Descrever os fenômenos físicos e químicos associados à formação da chuva ácida e os problemas originados.
8 – A chuva ácida e a cidade de São Paulo.
9 – Descreva as medidas adotadas para o controle da chuva ácida e os aspectos legais.
10- Experimentos relacionados com a chuva ácida que podem ser realizados no Laboratório de Ensino de Química. Colocar título, objetivos, introdução teórica, materiais, reagentes, procedimento experimental e figura dos experimentos.
11- Relação entre as causa relacionadas à formação da chuva ácida, os efeitos da tecnologia e os aspectos sociais, históricos, éticos e políticas públicas que tem contribuído para a degradação do meio ambiente pela chuva ácida.
12- Como poderia participar de forma crítica e ativa como cidadão para diminuir os efeitos da chuva ácida?
13-Cálculos químicos relacionados com o tema.
- Amostras de água de chuva da Zona Leste da cidade de São Paulo apresentaram
[H+]= 5,4x10-6 mol/L e [H+]= 6,0 x10-4 mol/L .
a) Qual amostra apresenta maior pH?
b)Qual amostra é mais ácida?
II. Amostras de água de chuva de três regiões apresentaram as seguintes características:
Região A: [H+]= 8,5 x10-7 mol/L
Região B : [H+]=1,0x10-5 mol/L
Região C: [H+]= 6,5x10-4 mol/L
Quais regiões apresentaram chuva ácida (poluída) ?Explique.
III. Os ácidos da chuva ácida ou de outras fontes podem ser neutralizados utilizando substâncias básicas, apesar de tal procedimento ser geralmente apenas um paliativo. Entre estas substâncias básicas utilizadas, encontra-se o óxido de cálcio ou cal viva, que é um reagente relativamente barato.
I. Um lago possui água poluída contendo 2,0 x106 g de H2SO4.
- Calcule a massa de óxido de cálcio necessária para neutralizar este ácido
- O óxido de cálcio comercial tem uma pureza de 90%. Calcule a massa do produto comercial que deverá ser utilizada.
O CaO reage com H2SO4 de acordo a seguinte equação:
CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O
IV. Um lago de 1,5 .10 9 L possui água poluída contendo uma concentração de H2SO4 2,0 x10-5 mol/L. A equipe de atendimento da correção da acidez do lago, usou 2,5 x107 g de CaO (85% de pureza).
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