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A Caracterização de Substâncias

Por:   •  23/6/2019  •  Trabalho acadêmico  •  1.363 Palavras (6 Páginas)  •  178 Visualizações

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Relatório de Química Experimental –

Caracterização de substâncias com indicadores

Anápolis – GO

Março de 2018

  • Introdução Teórica

  Uma das definições de ácido e base usada atualmente é a de Svante Arrhenius (1887). Ele sugeriu que as propriedades dos ácidos poderiam ser definidas como substâncias que liberam íons hidrogênio (prótons, H+) em solução e as bases poderiam ser definidas como substâncias que liberam íons hidróxidos (OH-) em solução.

  Em 1923, J. N. Brønsted e J. M. Lowry propuseram que os ácidos são substâncias que agem como doadoras de prótons e bases são substâncias receptoras de prótons, de forma que em uma reação ácido-base ocorre uma competição para a formação de uma ligação covalente com H+.

  Em 1909, S. P. L. Sørensen sugeriu a adoção de um termo denominado pH (potência do íon hidrogênio ), definido pela equação:

[pic 2]

  Sendo assim, as soluções irão possuir um pH entre 0 e 14.

  Se o pH da solução for < 7,0, a solução é considerada ácida.

  Se o pH da solução for = 7,0, a solução é considerada neutra.

  Se o pH da solução for > 7,0, a solução é considerada básica.

  Para determinar o pH das soluções, no século XVII, Robert Boyle introduziu o uso de indicadores de pH.

                     

Os indicadores ácido-base ou indicadores de pH são substâncias orgânicas fracamente ácidas (indicadores ácidos) ou fracamente básicas (indicadores básicos) que apresentam cores diferentes para suas formas protonadas e desprotonadas; isto significa que mudam de cor em função do pH2. (TERCI, Daniela. 2002).

       Sendo assim, o indicador mudará de cor de acordo com o pH da solução, como demonstrado na tabela abaixo.

[pic 3]

http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/upload/conteudo/indicadores-acido-base.jpg      

  • Objetivos

  Determinar se uma solução é ácida ou básica de acordo com seu pH, utilizando os indicadores requisitados e relacionar as cores características do indicador usado em meio ácido ou básico.

  • Parte Experimental

Materiais utilizados:

Vidrarias

15 tubos de ensaio

7 pipetas

Soluções e Indicadores

Solução aquosa de NaCl 5%

Vinagre

Leite de Magnésia

Azul-de-bromotimol

Alaranjado-de-metila

Vermelho-de-metila

Fenolftaleína

Azul de timol

Procedimentos:

  1. Para o inicio do experimento, limpamos com água destilada 15 tubos de ensaio. Logo após, separamos 5 destas vidrarias e adicionamos uma medida x de  vinagre. Em outros 5 tubos, adicionamos outra medida x de solução aquosa de NaCl, com o auxílio de uma pipeta. E nos 5 tubos restantes, novamente com uma pipeta, adicionamos uma medida x de Leite de Magnésia.

  1. Em cada um dos 5 tubos com vinagre, colocamos uma gota dos seguintes indicadores, respectivamente: Fenolftaleína, Azul-de-bromotimol, Vermelho-de-metila, Azul de Timol e Alaranjado-de-metila. Tal processo foi repetido nos 5 tubos com a solução aquosa de NaCl e nas 5 vidrarias contendo Leite de Magnésia. Após, observamos a coloração que apresentou.
  • Resultados
  1. Indicadores nos tubos com vinagre

Fenolftaleína

 Ao colocar uma gota de fenolftaleína no tubo com vinagre, a coloração da solução ficou aparentemente incolor/amarelada.

Azul-de-bromotimol

 Ao colocar uma gota de Azul-de-bromotimol no tubo com vinagre, a coloração da solução ficou amarela.

Vermelho-de-metila

 Ao colocar uma gota de Vermelho-de-metila no tubo com vinagre, a coloração da solução ficou rosa.

Azul de timol

 Ao colocar uma gota de Azul de timol no tubo com vinagre, a coloração da solução ficou amarelo.

Alaranjado-de-metila

 Ao colocar uma gota de Alaranjado-de-metila no tubo com vinagre, a coloração da solução ficou vermelha.

  1. Indicadores nos tubos com solução aquosa de NaCl

 Fenolftaleína

 Ao colocar uma gota de fenolftaleína no tubo com solução aquosa de NaCl, a coloração da solução ficou Incolor.

Azul-de-bromotimol

 Ao colocar uma gota de Azul-de-bromotimol no tubo com solução aquosa de NaCl, a coloração da solução ficou amarelo.

Vermelho-de-metila

 Ao colocar uma gota de Vermelho-de-metila no tubo com solução aquosa de NaCl, a coloração da solução ficou levemente rosa.

Azul de timol

 Ao colocar uma gota de Azul de timol no tubo com solução aquosa de NaCl, a coloração da solução ficou amarelo.

Alaranjado-de-metila

 Ao colocar uma gota de Alaranjado-de-metila no tubo com solução aquosa de NaCl, a coloração da solução ficou vermelha.

  1. Indicadores nos tubos com Leite de magnésia

Fenolftaleína

 Ao colocar uma gota de fenolftaleína no tubo com Leite de Magnésia, a coloração da solução ficou rosa.

Azul-de-bromotimol

 Ao colocar uma gota de Azul-de-bromotimol no tubo com Leite de Magnésia, a coloração da solução ficou azul.

Vermelho-de-metila

 Ao colocar uma gota de Vermelho-de-metila no tubo com Leite de Magnésia, a coloração da solução ficou amarelo/bege.

Azul de timol

 Ao colocar uma gota de Azul de timol no tubo com Leite de Magnésia, a coloração da solução ficou azul.

Alaranjado-de-metila

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