A Chuva Ácida

Etec Dr. Celso Giglio II

Chuva Ácida

Osasco,2021

Objetivo:

Simulação da chuva ácida e demonstração das reações resultantes que ocorrem durante o processo, usando papel de tornassol, enxofre e outros no experimento.

Introdução

A chuva ácida é causada por uma reação química entre os gases poluentes liberados na atmosfera e o vapor d'água. Como resultado, ácido sulfúrico, ácido nítrico e ácido nitroso são formados, tornando a água da chuva muito ácida. A própria água da chuva comum já é ácida. Mesmo em locais não poluídos, como a atmosfera, existe dióxido de carbono (CO2). É um óxido ácido que reage com a água da chuva para formar ácido carbônico, conforme mostrado a seguir: CO2 (g) + H2O (1) → H2CO3 (aq). Esta chuva ácida natural tem um pH de cerca de 5,6 e não é considerada prejudicial.

Materiais Utilizados

- Pote de vidro com tampa

- Fita isolante;

- Algodão;

- Pó de enxofre

- Uma colher (de café);

- Uma vela ou um bico de Bunsen;

- Água;

- Papel de tornassol

Experimento

1- Adicionou-se uns três dedos de água no pote de vidro;

2- Com a fita isolante, prenda o cabo da flor em um dos lados do pote de vidro sem encostar na água;

3- Do outro lado, foi colocado o papel de tornassol;

4- Entortou-se a colher para que ela fosse presa na tampa do pote de vidro;

5- Foi colocado um pouco de pó de enxofre na colher e queimou-se embaixo dela com a chama do fosforo.

6- Quando começou a sair uma fumaça, parou-se de queimar o pó de enxofre e tampou-se rapidamente o pote de vidro.

7 – Foi observado o que ocorreu com a flor e a mudança na coloração do papel de tornassol.

Resultados

Conforme o experimento, o papel de tornassol que estava azul, tornou-se rosa. Sendo assim, indicando que o meio estava ácido, confirmando que a chuva tem um pH de cerca de 5,6, o dióxido reage com o ar, formando SO3. O trióxido de enxofre reage com a água, formando o ácido sulfúrico (H2SO4), sendo prejudiciais ao meio ambiente.

Referência Bibliográfica

Demonstração dos efeitos da chuva ácida em aula de Química (uol.com.br)