A DENSIDADE DOS GASES

UNIVERSIDADE DE UBERABA

Engenharia Química

Carlos Eduardo Alves Corrêa

Eduardo Augusto de Andrade Silva

Leticia Sousa Teixeira

Rafael Araujo Gonçalves

DENSIDADE DOS GASES (CO2)

Uberaba-MG

Setembro/2014

RESUMO

SUMÁRIO

1.        INTRODUÇÃO......................................................................................................1

2.        OBJETIVOS...........................................................................................................1

3.        PARTE EXPERIMENTAL....................................................................................2

4.        RESULTADOS E DISCUSSÃO............................................................................2

5.     CONCLUSÃO.........................................................................................................4

1.   INTRODUÇÃO

Densidade relaciona a massa de um corpo com o volume por ele ocupado. Quanto maior a densidade de um corpo, maior será a quantidade de matéria existente em uma unidade de volume do mesmo. Nos gases o cálculo desta grandeza não é tão simples como é nos sólidos e líquidos (onde apenas se divide a massa pelo volume), visto que um gás ocupa o volume do seu recipiente, podendo uma mesma quantidade ocupar diversos espaços.
Portanto, para calcular a densidade de um gás, são necessários conhecimentos de físico-química, que engloba o estudo dos gases e nos permite levar mais longe o estudo sobre eles. O estudo da densidade dos gases não é importante somente no âmbito acadêmico, mas também tem suas aplicações. Essa medida no geral garante a flutuabilidade de um corpo em meio líquido (como na bexiga natatória dos peixes) ou em meio gasoso (usada em conjunto com o calor, movimenta balões e zepelins).

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1. OBJETIVO

O relatório tem como objetivo descrever a aula pratica de Físico-Química, realizada no dia 10 de setembro de 2014. Sua finalidade foi calcular a densidade de gases e, por praticidade, escolheu-se para o experimento o gás carbônico (CO2), facilmente obtido do remédio Sonrisal em contato com a água.                                                                                                                                                                    

1. PARTE EXPERIMENTAL

 MATERIAIS E REAGENTES

 Para a realização do experimento foram utilizados os seguintes materiais e reagentes:

• - Balança analítica.
• - Termômetro.
• - Kitassato de 125 mL com tubo de vidro pequeno em “V”.
• - Béquer de 1000 mL.
• - Proveta de 100 mL.
• - Pipetas volumétricas e/ou graduadas.
• - Pera.
• - Rolha.
• - Suporte Universal com garra.
• - Mangueira de borracha.
• - Sonrisal.
• - Papel manteiga.
• - Papel filme.
• - H2O.
• - Espátula.

MÉTODO

• Pesar um kitassato de 125 mL com 10 mL de água.
• Pesar a porção de amostra de Sonrisal (aproximadamente 0,47g) em uma balança analítica, e anotar a massa exata.
• Encher um béquer de 1000 mL até aproximadamente 2/3 de seu volume com água.
• Pegar uma proveta e enchê-la por completa com a mesma água. Colocar um pedaço de papel tapando a boca da proveta, invertê-la e mergulhar a mesma na água do béquer. Retirar o papel e verificar se não ficaram bolhas de ar no fundo da proveta. Em seguida fixar um suporte universal com uma garra.
• Introduzir uma mangueira no interior da proveta invertida. A outra extremidade conectar na saída lateral do kitassato. O sistema deve ser montado para que se possa coletar o gás liberado pela reação.
• Destampar o kitassato e jogar a amostra de Sonrisal, tapando-o rapidamente para que o gás não escape, deixar em repouso até que a reação se complete.

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• Agitar o kitassato durante alguns segundos depois de terminada a reação, para desprender todo gás carbônico formado.
• Desmontar o aparelho e pesar o kitassato novamente com a solução.
• Medir o volume ocupado pelo gás.

1. RESULTADOS E DISCUSSÃO

A partir da prática realizada, pode-se calcular a densidade do gás CO2 liberado da solução de Sonrisal. Para isso, pesou-se a massa do tubo contendo água e Sonrisal antes e depois do experimento, e em seguida mediu-se o volume do gás recolhido na proveta. Os resultados obtidos na primeira experiência estão explicitados a seguir:

Massa do tubo e de H2O: 350,50g

Massa de Sonrisal: 0,475g (totalmente em pó)

Massa total inicial (mi): 350,975g

Massa final (mf): 350,64g

Volume de gás (V): 30ml/ 0,003L

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