A DETERMINAÇÃO DA FEM DE UMA CÉLULA GALV NICA

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE GOIÁS

INSTITUTO DE QUÍMICA

FÍSICO-QUÍMICA EXPERIMENTAL II

 DETERMINAÇÃO DA FEM DE UMA CÉLULA GALVÂNICA

Acadêmicos: Bruno Silva Barbosa Alves

Gilcia de Lima Santos  

Ivanilde Duarte Alves

Docente: Prof. Dr. Martin Schwellberger Barbosa

GOIÂNIA

 2022

INTRODUÇÃO

Força eletromotriz, ou simplesmente f.e.m., é a quantidade de energia elétrica (trabalho) que um gerador elétrico é capaz de realizar sobre cada unidade de carga elétrica, em coulombs. Esse trabalho equivale à quantidade de energia necessária para levar a carga elétrica do menor para o maior potencial elétrico. A força eletromotriz pode ser calculada a partir da razão entre o trabalho necessário para transportar a carga elétrica do menor para o maior potencial elétrico e o módulo da carga elétrica.

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Uma célula eletroquímica é constituída por dois eletrodos que se trata de condutores

metálicos em contato com um eletrólito , além disso há um condutor iônico que pode ser uma solução, um líquido ou um sólido. Se os dois eletrólitos forem diferentes, no caso deste trabalho tem-se essa situação, o s dois compartimentos podem ser unidos por uma ponte salina. Esta tem como característica o formato de um tubo contendo uma solução concentrada de eletrólito ou ,geralmente, cloreto de potássio num gel de ágar. Uma pilha galvânica é uma célula eletroquímica que gera eletricidade através de uma reação espontânea, enquanto em uma célula eletrolítica é uma célula eletroquímica na qual uma reação não espontânea é induzida por uma fonte de corrente externa.[1]

Tendo como base esses conceitos seguinte trabalho abordará sobre potencial-padrão ,

lei limite de Debye Huck e l e, principalmente a equação de Nernst , tais ferramentas irão

colaborar na comparação entre o potencial padrão da pilha como seu potencial medido , na

determinação do coeficiente de atividade e m soluções diluídas e na relação entre o potencial da pilha à composição da mistura de reação , respectivamente.

OBJETIVOS

• Medir a força eletromotriz (diferença de potencial) de uma célula galvânica, a pilha de Daniell, no estado padrão, 25oC, 1atm, 1 mol L-1 ZnSO4 e 1 mol L-1 CuSO4, em circuito aberto.

• Média a fem da célula de concentração de soluções de sulfato de cobre.

• Determinar o eletrodo catódico e o anódico numa célula de concentração

• Mostrar aplicações práticas da importância do conhecimento das células de concentração

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

GUIMARÃES; F. F. et al. Físico-Química Experimental II: Apostila de sala de aula. (Adaptado pelo Professor Dr. Martin Schwellberger Barbosa). Universidade Federal de Goiás, 2022.

RESULTADOS E DISCUSSÃO

REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS

 GUIMARÃES; F. F. et al. Físico-Química

Experimental II: Apostila de sala de aula. (Adaptado pelo Professor Dr. Martin

Schwellberger Barbosa). Universidade Federal de Goiás, 2022.

ATKINS, P.; PAULA, J. Físico-Química. 8. ed. Rio de Janeiro: LTC, 2008.

CASTELLAN. G.W. Físico-Química. Livros Técnicos e S/A: Rio de Janeiro, 1986.

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE GOIÁS

INSTITUTO DE QUÍMICA

FÍSICO-QUÍMICA EXPERIMENTAL II

 ELETROQUÍMICA  E  GALVANOPLASTIA

Acadêmicos: Bruno Silva Barbosa Alves

Gilcia de Lima Santos  

Ivanilde Duarte Alves

Docente: Prof. Dr. Martin Schwellberger Barbosa

GOIÂNIA

 2022

INTRODUÇÃO

As reações de oxirredução são aquelas em que há transferência de elétrons entre as espécies químicas envolvidas. Isso pode ser percebido por meio do número de oxidação (Nox) de cada elemento, que se trata da carga elétrica real, no caso de íons monoatômicos (um átomo que ganhou ou perdeu elétrons), e, no caso de compostos moleculares ou de íons polinuclerares, é a carga elétrica que ele teria se a ligação fosse rompida, ou seja, sua tendência de atrair os elétrons.O elemento que perde elétrons sofre uma reação de oxidação, enquanto o elemento que recebe elétrons sofre uma reação de redução. A oxidação e a redução são reações que devem ocorrer de forma simultânea, sendo assim, não há como ocorrer de forma isolada.Sua abordagem permite obter informações sobre

processos de corrosão de metais, a funcionamento de baterias, o processo de

galvanização elétrica e a espontaneidade de reações.

Assim, quando se estuda o processo de dissolução do zinco metálico pela adição

de um ácido forte, o processo chave envolve a transferência de elétrons do metal para

a solução, causando os efeitos da dissolução do metal, o surgimento de um gás e a

liberação de calor.

                          Zn(s) + 2 H+ (aq) → Zn 2+ (aq) + H2 (g)

As pilhas são sistemas em que a energia química é transformada em energia elétrica de modo espontâneo. O valor da diferença de potencial (ddp) ou força eletromotriz de uma pilha (∆E0) sempre dará positivo e, o valor de ∆E0 pode ser calculado diminuindo-se o potencial de redução (ou de oxidação) de um eletrodo pelo outro: