A DETERMINAÇÃO DO TEOR DE VITAMINA C
Por: Katlyn Thais • 18/10/2021 • Relatório de pesquisa • 1.337 Palavras (6 Páginas) • 430 Visualizações
UNIVERSIDADE DO VALE DO ITAJAÍ
BARBARA CORREA DE SOUSA
GABRIEL SERPA JACINTO
LARISSA DA ROCHA
DETERMINAÇÃO DO TEOR DE VITAMINA C
Itajaí
2018
BARBARA CORREA DE SOUSA
GABRIEL SERPA JACINTO
LARISSA DA ROCHA
DETERMINAÇÃO DO TEOR DE VITAMINA C
Relatório apresentado como requisito parcial para obtenção da M3, da disciplina de Biotecnologia do curso de Engenharia Química, pela Universidade do Vale do Itajaí, Centro de Ciências Tecnológicas da Terra e do Mar.
Professor: Pablo A. S. Podlech.
Itajaí
2018
RESUMO
A análise foi realizada nesta prática com a finalidade de determinar o teor de vitamina C no suco de caju. Diante disto, este relatório rediz o procedimento feito, juntamente com os cálculos e resultados obtidos. A vitamina C, também chamada de ácido ascórbico, ajuda a manter a pele, o tecido conjuntivo e estimula a absorção de ferro no intestino.
Palavras-chave: Ascórbico. Vitamina. Caju.
SUMÁRIO
1 INTRODUÇÃO 5
2 OBJETIVOS 6
2.1 Objetivo geral 6
2.2 Objetivos específicos 6
3 PARTE EXPERIMENTAL 7
3.1 Materiais e reagentes 7
3.2 Procedimento experimental 7
4 RESULTADOS E DISCUSSÕES 9
5 CONCLUSÃO 11
6 REFERÊNCIAS 12
1 INTRODUÇÃO
A maioria das vitaminas não pode ser fabricada pelo corpo, por isso é necessário obtê-las a partir dos alimentos. Elas dividem-se em dois grupos: solúveis em água (hidrossolúveis) e solúveis em gordura (lipossolúveis). As vitaminas solúveis em água são encontradas em alimentos não gordurosos e ricos em água como frutas e vegetais e as vitaminas solúveis em gordura são encontradas em alimentos gordurosos. Algumas vitaminas, particularmente as vitaminas solúveis em água são perdidas com o passar do tempo. Por esta razão, os alimentos frescos e pouco cozidos têm melhor suprimento de vitaminas. A vitamina C, por exemplo, é destruída pelo calor.
A vitamina C, também chamada de ácido ascórbico, ajuda a manter a pele, o tecido conjuntivo e estimula a absorção de ferro no intestino. Os indivíduos que não ingerem vitamina C suficiente desenvolvem o escorbuto que causa fadiga, sangramento e má cicatrização.
A vitamina C tem importante participação na síntese das proteínas, colágeno e elastina. O consumo de alimentos ricos em vitamina C combate a ação dos radicais livres responsáveis pela oxidação das células (oxidação é uma reação química que ocorre quando o oxigênio é utilizado por essas reações químicas em seu corpo, produzindo como subproduto, substâncias potencialmente prejudiciais chamadas radicais livres) evitando rugas, clareando e firmando a pele, previne gripes e resfriados por agir no sistema imunológico e ajuda na absorção de ferro e cálcio pelo organismo.
Ela é solúvel em água e qualquer excesso é excretado pela urina. É encontrada em frutas e vegetais, especialmente em frutas cítricas, tomates, espinafre, batatas e brócolis. Ela é facilmente destruída por calor e luz, portanto esses alimentos devem ser armazenados em local fresco e escuro e preparados de maneira mais rápida possível.
Também é um agente antioxidante natural (substâncias que previnem ou impedem que óleos e gorduras se tornem rançosos) usado em cervejas, bebidas não alcoólicas, leite em pó, frutas e derivados de carne.
2 OBJETIVOS
Neste tópico será apresentado o objetivo geral e os objetivos específicos.
2.1 Objetivo geral
Determinar o teor de vitamina C em alguns produtos alimentícios utilizando a técnica e titulação.
2.2 Objetivos específicos
- Aplicar os conceitos de estequiometria de reação na resolução de um problema real;
- Resolver problemas numéricos sobre os aspectos quantitativos das transformações da matéria envolvendo volume, massa e concentração;
- Calcular o teor de vitamina C do suco de caju.
3 PARTE EXPERIMENTAL
3.1 Materiais e reagentes
Para realizar a prática, foram utilizados os materiais e reagentes listados abaixo.
- Solução comercial de iodo 2% m/v;
- Álcool 96ºGL;
- Suco de caju;
- Solução de amido;
- Balão volumétrico;
- Proveta de 50 mL;
- Bureta de 25 mL;
- Pipeta;
- Béquer de 50 mL;
- Erlenmeyer de 125 mL;
- Solução padrão vitamina C;
- Solução de amido 1% m/v;
- Solução de iodo 1% m/v.
3.2 Procedimento experimental
Inicialmente a bureta foi preenchida com a solução alcoólica de iodo 1% já preparada previamente. Subsequente, a torneira da mesma foi aberta de modo com que a parte de baixo da torneira também haja a solução. Tal método foi realizado colocando um erlenmeyer embaixo da bureta a fim de coletar o resíduo. É importante salientar que não deve haver bolhas no interior da bureta, se isso acontecer, retirá-las batendo lentamente na abertura superior da bureta que deve estar inclinada com a torneira aberta e a solução de iodo sendo recolhida em um recipiente. Por fim, preencher a bureta de maneira que a solução atinja a marca de 0 mL
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