A Determinação de Bário

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE ITAJUBÁ

Instituto de Física e Química

Química Bacharelado

EXPERIMENTO 02: ANÁLISE GRAVIMÉTRICA POR PRECIPITAÇÃO A PARTIR DE UMA SOLUÇÃO HOMOGÊNEA – DETERMINAÇÃO DE BÁRIO COMO CROMATO DE BÁRIO.

Química Analítica Quantitativa Experimental

Prof. Sandro José de Andrade

Guilherme Pimenta Vilela – 34050

Samira Abduch – 33641

Gabrielle Strazza – 33176

Itajubá, março de 2017.

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE ITAJUBÁ

Instituto de Física e Química

Química Bacharelado

EXPERIMENTO 02: ANÁLISE GRAVIMÉTRICA POR PRECIPITAÇÃO A PARTIR DE UMA SOLUÇÃO HOMOGÊNEA – DETERMINAÇÃO DE BÁRIO COMO CROMATO DE BÁRIO.

Guilherme Pimenta Vilela

Samira Abduch

Gabrielle Strazza

Relatório submetido pelo prof. Sandro José Andrade, como requisito parcial para aprovação na disciplina de Laboratório de Análise Química Quantitativa do curso de graduação em Química Bacharelado da Universidade Federal de Itajubá.

ITAJUBÁ

2017

1. Introdução

Análise Gravimétrica

Conceito Geral

A análise gravimétrica ou gravimetria é um método analítico quantitativo que envolve a separação e pesagem de um elemento ou um composto de elemento na forma mais pura possível, a espécie química é isolada da amostra sob a forma de fase pura (substância procurada) a qual é levada à pesagem. O peso da substância, elemento ou composto pode ser calculado a partir da fórmula química do composto e das massas atômicas dos elementos que constituem o composto pesado.

A análise gravimétrica baseia-se na medida indireta da massa de um ou mais constituintes de uma amostra.

Por medida indireta entende-se “converter determinada espécie química em uma forma separável do meio em que essa se encontra”. [1]

Existem dois tipos de gravimetria: a de precipitação e a de volatilização, sendo o foco deste relatório na de precipitação.

Gravimetria de Precipitação

                Na gravimetria por precipitação, o constituinte a determinar é isolado mediante adição de um reagente capaz de ocasionar a formação de uma solução pouco solúvel.[1] Ou seja, o analito é convertido numa solução pouco solúvel (precipitado), então o precipitado é filtrado ou centrifugado, lavado, aquecido ou calcinado (para remoção de impurezas) e por fim pesado.[2]

Propriedades dos Precipitados

                Para a obtenção de bons resultados na gravimetria por precipitação é necessário ter um precipitado “puro” e que possa ser recuperado com alta eficiência.

                Características de um bom precipitado:

• Ter baixa solubilidade;
• Ser fácil de recuperar por filtração;
• Não ser reativo com o ar, a água;
• Ser algo onde o analito seja apenas uma pequena porção do precipitado.[1]

Precipitação de Solução Homogênea

                Na precipitação de uma solução homogênea (PSH) é possível controlar a velocidade de formação do precipitado (formação é mais lenta) que ocorre através de uma variação uniforme das condições numa solução inicialmente homogênea.

                Este tipo de procedimento supera algumas das desvantagens da gravimetria pois os precipitados seriam mais densos e mais facilmente filtrados, as oclusões de impurezas reduzidas e uma maior quantidade de material poderia ser manipulada. [3]

1. Objetivo

Este procedimento tem como objetivo determinar bário como cromato de bário a partir de uma análise gravimétrica por precipitação de uma solução homogênea.

1. Materiais e Métodos

3.1 Materiais

Béquer de 800mL;

Pipeta Volumétrica de 10mL;

Pipeta Volumétrica de 25mL;

Proveta de 50mL (+/- 0,5mL);

Agitador Magnético com Aquecimento (NOVA Instruments);

Água Destilada;

Papel Indicador Universal;

Pinça Metálica;

EDTA 0,125 mol.L-1 (Ludwig, lote: E110427CE);

BaCl2.2H2O 0,02 mol.L-1 (Dinâmica, lote: 41585);

NH4OH 6 mol.L-1 (solução já preparada em laboratório);

K2CrO4 0,2 mol.L-1 (Proquimios, lote: 1010134);

MgCl2.6H2O 0,02 mol.L-1 (Isofar, lote: 122297);

Centrífuga para Tubos (Quimis);

Tubos para Centrífuga;

Termômetro;

Estufa (Marconi);

Dessecador;

Balança Analítica Marte AY220 (+/- 0,01g);

Vidro de Relógio;

3.2 Métodos

Preparou-se a solução de cloreto de bário dihidratado 0,02 mol.L-1 (BaCl2.2H2O) e diluiu-se a solução de cromato de potássio (K2CrO4) para 0,2 mol.L-1.

Após este processo transferiu-se 25mL de solução de BaCl2.2H2O (0,02 mol.L-1) para um béquer de 800mL. Adicionou-se 175mL de água destilada e 10mL de solução de EDTA 0,125 mol.L-1.

Em seguida adicionou-se 45 gotas de NH4OH 6 mol.L-1 para deixar a solução ligeiramente alcalina. Acrescentou-se 10mL de solução de K2CrO4 0,2 mol.L-1 ao béquer.

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