A EXTRAÇÃO DE GLUTEN

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DE PERNAMBUCO- Campus Ipojuca[pic 1]

Disciplina de Química Analitica Quantitativa Aplicada

Docente: Robson Queiroz

Aluno (a): Rafaela da silva Januário        Data: 21/02/2021

RELÁTORIO AULA 10 - VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO III E IV

Introdução

É importante saber a concentração da substância química na solução para que tenha valor prático. O método volumétrico de neutralização é uma técnica amplamente utilizada em química analítica para quantificar ácido ou alcalino em solução. Essa técnica também é chamada de método volumétrico ácido-básico. O termo volume se deve ao fato de que com uma solução de titulação padrão, o volume da substância é usado para saber a concentração real do ácido ou da base, que é chamada de molaridade e o volume usado para completar a reação de neutralização. A solução padrão é a qual tem-se conhecimento de sua molaridade real (concentração em mol.L-1) esta será adicionada à bureta e deve ser atentado o volume total utilizado para completar a reação com a solução de concentração desconhecida que estará presente no erlenmeyer.
         Quando a solução titulante é um ácido, a solução desconhecida a ser titulada será uma base, este tipo de volumetria de neutralização é dita acidimetria, em casos em que a espécie titulante é uma base, tem-se uma alcalimétrica. Outro fato a ser considerado é a força das espécies envolvidas, ácidos e bases. Para volumetria de neutralização entre ácidos fortes e bases fortes, pode-se calcular o pH antes, durante e depois do ponto de equivalência molar, isto significa o ponto em que a quantidade de mols de ácido e base são exatamente a mesma, logo a reação cessa e a solução titulada está totalmente neutralizada. 

Em outro detalhe, o um ácido poliprótico. Os ácidos podem ter capacidade de ceder um ou mais protões, H+H+. Os que cedem apenas um protão, como o HClHCl, são monopróticos, sendo os outros conhecidos por polipróticos (o H2SO4H2SO4 e o H3PO4H3PO4, por exemplo). O H2SO4H2SO4 é diprótico, porque pode ceder dois protões, e o H3PO4H3PO4 triprótico, porque pode ceder três protões. No caso dos ácidos polipróticos, a cedência dos vários protões dá-se em reações sequenciais (ionizações escalonadas).

Procedimento Experimental

• Materiais- Ácido Fraco x Base Forte / Colorimetrica e Potenciolmetrica

• 0,1M de H3COOH
• 0,1M de NaOH
• 0,1M de CH3COOH
• BURETA
• pH-metro
• Béquer
• 4 Gotas de Fenolftaleína
• Barra Magnetica (Peixinho)

• Materiais- Prática Titulação de Ácido Plometrico

• H3PO4 0,1M
• NaOH 0,1M
• Pipeta Volumetrica- 2 Aliquotas de 10mL
• 2 Frascos Elermayer

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Resultados e discussão[pic 3]

• Ácido Fraco x Base Forte / Colorimetrica e Potenciolmetrica

[pic 4]Ao observar a prática de ácido fracoXbase forte, chegou numa conclusão de que o ponto de equivalência da titulação, usando o indicador, onde o ponto segue a hidrolise do sal com um pH básico. A substância responsável dependerá da do NaOH, pois o ácido foi neutralizado. O ponto de equivalência deu-se no valor de 8,24 certamente, neste momento deu-se ao ponto de equivalência, a fenolftaleína tornou-se rosa a partir deste ponto.

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• Titulação de Ácido Políprótico

Para está analise é preciso que se tenha os pontos P1  e P2 em ambos com Ácido Políprotico para entender o ponto de equivalência. O volume de  P1 em seu idincador será o verde de bromocresol que mostrara o  ponto de equivalencia que obteve-se em 10,5mL, em cor alaranjada para verde azulado. Em valores absolutos a constante de ionização relacionada a cada H ionizável não seja de um ácido muito fraco. Na segunda identificação, o P2 foi usado na presença do ácido fosforico com o NaOh, com o indicador de timolftaleína on ficam incolores e chegam a cor azulada, mas com a adição de NaOH irá chegar ao ponto de equivalência que foi de 21,4ml de NaOh.

• [pic 17][pic 18][pic 19]COLORIMETRICA

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• [pic 22]POTENCIOMETRICA

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Conclusão

A evolução das teorias ácido-base, aqui sucintamente descrita, permite a compreensão e previsão do comportamento de ácidos e bases quando reagem entre si. As diferentes curvas de titulação ácido-base são identificadas, bem como os respetivos indicadores ácido-base que fornecem indicações sobre a extensão do equilíbrio ácido-base. o. No entanto, trata-se de uma ferramenta auxiliar e útil quando se pretende compreender equilíbrios químicos, principalmente o equilíbrio ácido-base. A volumetria ácido-base pode ser aplicada para a determinação de concentrações de ácidos e base, para monitorizar o progresso de reações que produzam ou consumam iões H+ e na determinação da acidez ou da basicidade de uma solução, tornando este método muito útil na indústria química e alimentar.