A Lei de Hess
Por: Rochelle Duarte • 7/6/2018 • Ensaio • 1.258 Palavras (6 Páginas) • 1.324 Visualizações
1-A reação térmite é um processo que ocorre entre o alumínio sólido e óxido de ferro III, ambos finamente pulverizados e detonados pelo queimar de um pavio. A reação libera tanto calor que o ferro produzido chega a derreter. Por isso a reação térmite pode ser empregada, por exemplo, para soldar trilhos de trem. Conforme a equação:
2 Al + Fe2O3 → 2 Fe + Al2O3 ∆H=? |
Dadas:
2 Al + 3/2 O2 → Al2O3 ∆H= -1676 Kcal
Fe + 3/2 O2 → Fe2O3 ∆H= +824 Kcal
2-Um dos sérios problemas da maioria das regiões metropolitanas é a chuva ácida. Um dos responsáveis é o poluente SO3, que reage com a água da chuva originando ácido sulfúrico. O SO3 não é um poluente produzido diretamente pelas fontes poluidoras, mas é formado quando o poluente SO2reage com o oxigênio do ar:
2 SO2 + O2 → 2 SO3 ∆H = ? |
Calcula o ∆H da reação, sendo: S (rômbico) + O2 → SO2 ∆H= -297 Kcal
S (rômbico) + 3/2 O2 → SO3 ∆H= -396 Kcal
3-A pirolusita é o minério de onde se extrai o manganês, metal incluído na composição do aço para aumentar sua resistência. O principal componente da pirolusita é o MnO2. Calcula a variação de entalpia da reação:
3 Mn + 3 O2 → 3 MnO2 ∆H = ?
|
Dadas as reações: 4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3 ∆H= - 3351 Kcal
4 Al + 3 MnO2 → 3 Mn + 2 Al2O3 ∆H= -1792 Kcal
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1-A reação térmite é um processo que ocorre entre o alumínio sólido e óxido de ferro III, ambos finamente pulverizados e detonados pelo queimar de um pavio. A reação libera tanto calor que o ferro produzido chega a derreter. Por isso a reação térmite pode ser empregada, por exemplo, para soldar trilhos de trem. Conforme a equação:
2 Al + Fe2O3 → 2 Fe + Al2O3 ∆H=? |
Dadas:
2 Al + 3/2 O2 → Al2O3 ∆H= -1676 Kcal
Fe + 3/2 O2 → Fe2O3 ∆H= +824 Kcal
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