Lei de Hess

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INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO AMAZONAS-IFAM

TÉCNICO EM QUÍMICA

RELATÓRIO: TERMOQUÍMICA-LEI DE HESS

MANAUS-AM

2015

GLEICIMARA CARVALHO DOS SANTOS.

KEILA BEZERRA DA SILVA E SILVA.

MARCOS ADRIANO DA SILVA.

RAÍZA CÁSSIO DE ASSIS.

RELATÓRIO: TERMOQUÍMICA-LEI DE HESS

                                                                                                      Relatório apresentado como requisito

avaliativo para obtenção de nota

parcial na disciplina de Físico-Química,

pelo Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Amazonas.

Prof. Hélcio.

MANAUS-AM

2015

SUMÁRIO

INTRODUÇÃO

OBJETIVO

MATERIAIS UTILIZADOS

PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS

CONCLUSÃO

REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS

INTRODUÇÃO

A termoquímica é o ramo da química que tem como objeto de estudo o calor (energia). Em linhas gerais a termoquímica, é relacionada com a troca de energia acompanhando transformações, tais como misturas, transições de fases, reações químicas, e incluindo cálculos de grandezas tais como a capacidade térmica, o calor de combustão, o calor de formação, a entalpia e a energia livre.

A variação de entalpia envolvida numa reação química, sob determinada condições experimentais, depende exclusivamente de entalpia inicial dos reagentes e da entalpia final dos produtos, seja a reação executada em uma única etapa ou em várias etapas sucessivas.

Sabe-se que em uma reação onde há perca de calor dos reagentes para o meio ambiente seu valor de ΔH é negativo, sendo então uma reação exotérmica. Mas se ocorrer o contrário, e houver uma absorção de calor o valor do ΔH é positivo, denominada reação endotérmica

OBJETIVO

Verificar através de experimentos a Lei de Hess.

MATERIAIS E REAGENTES UTILIZADOS

        MATERIAIS:

• 2 Béqueres de 250 mL

• Vidro de relógio
• Termômetro 0 - 100°C 
• Proveta de 100 mL
• Bastão de vidro
• Espátula
• Tela de amianto

         REAGENTES:

• NaOH em lentilhas
• NaOH 1,0 mol/L
• H₂SO₄ 0,50 mol/L
• NH₄Cl 1,0 mol/L

PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS

I – Lei de atividade das reações (Lei de Hess)

REAÇÃO 1:

Um béquer de 250 mL limpo e seco foi pesado: 96,212 g.

Em seguida, mediu-se 200 mL de água destilada na proveta e transferiu-se para o béquer.

Durante o processo de transferência, o béquer foi mantido na tela de amianto. Agitou-se cuidadosamente o termômetro (sem encostá-lo nas laterais e no fundo do béquer).

Sendo assim, a temperatura da água foi de 21°C.

Pesou-se 4,005 de NaOH ao 0,1g. Após pesar o NaOH, utilizou-se rapidamente a substância, pois trata-se de uma substância que absorve a umidade do ar. Adicionou-se a porção de NaOH pesada, no béquer que continha água. Agitou-se o termômetro levemente e com o NaOH já dissolvido a temperatura máxima atingida foi de 21°C.

REAÇÃO 2:

Lavou-se o material da reação 1.

Colocou-se em uma proveta 200 mL de H₂SO₄ (0,25 M) e em seguida, transferiu-se para um béquer, e mantido na tela de amianto. O termômetro indicou a temperatura de 20°C.