A Lista de Exercícios Química Geral

Lista de exercícios 1 – Química Geral II

1. Defina sistema e vizinhanças.
2. Quanta energia um pássaro de 200 g metaboliza para realizar um voo ascendente de 20 m nas vizinhanças da superfície da Terra? Dados: despreze todas as perdas e ganhos, g = 10 m/s2; considere o trabalho da força peso. R: 40 kJ.
3. Uma corrente de 2,05 A, proveniente de uma fonte de 127 V, circulou numa resistência, imersa num banho de água, por 15,0 minutos. Que quantidade de calor foi transferida para a água? Dados: q = i.E.t. R: 234,3 kJ.
4. O cloreto de hidrogênio é utilizado no ataque químico em semicondutores. Este pode ser preparado por meio da reação entre os gases hidrogênio e cloro. Quando 1,00 g de H2 reage completamente com Cl2 em uma bomba calorimétrica, a temperatura na bomba (C = 93,3 kJ/°C) aumenta de 20,00 °C para 29,82 °C. Quanto calor é desprendido pela reação? R: -91,6 kJ.
5. A pressão constante, 1,36 g de benzeno (C6H6) é vaporizado quando uma corrente de 0,835 A são passado por 53,5 s em uma resistência liga a uma fonte de potencial de 12,0 V. Pergunta-se qual entalpia molar de vaporização do benzeno? R: 30,8 kJ/mol
6. Estime a variação de entalpia para a combustão do etanol líquido, formando dióxido de carbono e água, usando as entalpias de atomização do CO2(g) e da H2O(g), que são 1609 kJ/mol e 920 kJ/mol , respectivamente, juntamente com as entalpias médias de ligação para a atomização do álcool. R: -1348 kJ.
7. Qual é a entalpia de combustão a queima da glicina em uma bomba calorimétrica que registrou a liberação de 969,6 kJ/mol de calor a 298,15 K, sabendo que a reação é:

NH2CH2COOH(s) + 9/4O2(g) --> 2CO2(g) + 5/2H2O(l) + 1/2N2(g)

1.  Calcule a energia de Gibbs padrão de reação de oxidação da amônia formando óxido nítrico de acordo com a equação 4NH3(g) + 5O2(g)  4NO(g) + 6H2O(g). R:
   -959,42 kJ/mol.
2. Esboce um gráfico mostrando como pode diminuir a concentração de um reagente com o tempo. Recorrendo ao seu gráfico, explique a diferença entre as velocidades média e instantânea
3. Se a velocidade de uma reação aproximadamente duplica quando a temperatura é aumentada de 20 °C, qual deve ser a energia de ativação no caso da temperatura inicial ser de 25 °C? Dado: R = 8,314 JK-1mol-1. R: 2,15 kJ/mol
4. O valor da constante de velocidade para a decomposição do ozônio em oxigênio é 1,9 × 10-9 s-1 a 0 °C e 5,0 × 10 -3 s-1 a 100 °C. Calcule a energia de ativação da reação. Dado: R = 8,314 JK-1mol-1. R: 125,4 kJ/mol
5. Defina: energia de ativação
6. Qual é a função de um catalisador numa reação química.
7. Certa reação é de primeira ordem em relação a A, segunda ordem em relação a B, e terceira ordem com relação a C. Qual é a influência sobre a velocidade da reação se duplicamos a concentração de: a) [A]; b) [B] e c) [C]?
8. A reação do cianato de amônio, NH4CNO, formando uréia, (NH2)2CO, foi acompanhada e os seguintes dados foram obtidos. Escreva a equação de velocidade para a reação e calcule sua constante de velocidade. R: 0,05813 min-1.

Tempo, min	0	10	25	40	60
[NH4CNO], mol/L	0,400	0,324	0,253	0,207	0,167

1. O polônio (Po-209) se decompõe via uma reação nuclear de primeira ordem. Dados mostram que a decomposição de 5,0 % de uma amostra de 5,0 g leva 2000 anos. Baseado nesses dados calcule a meia-vida do Po-209 e qual é a velocidade de decomposição de uma amostra de 10,0 g em mg/ano? Dados: v = k[A]; t1/2 = ln 2 /k; ln[A] vs. t; ln([A]°/[A]) = kt
2. Defina entalpia e entropia.
3. Qual é a diferença entre um processo endotérmico e exotérmico.

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