Lista de Exercícios - Estequiometria – Química Geral

Lista de Exercícios - Estequiometria – Química Geral

1. Faça o balanceamento das seguintes equações:

1. 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g)
2. P2O5(s) + 3H2O(l) → 2H3PO4(aq)
3. CH4(g) + 4Cl2(g) → CCl4(l) + 4HCl(g)
4. Al4C3(s) + 12H2O(l) → 4Al(OH)3(s) + 3CH4(g)
5. C4H10O(l) + 6O2(g) → 4CO2(l) + 5H2O(g)
6. 2Fe(OH)3(s) + 3H2SO4(aq) → Fe2(SO4)3(aq) + 6H2O(l)
7. Mg3N2(g) + 4H2SO4(aq) → 3MgSO4(aq) + (NH4)2SO4(aq)

1. Escreva as equações balanceadas correspondentes a cada uma das seguintes descrições:

1. O carbeto de cálcio sólido, CaC2, reage com água para formar uma solução aquosa de hidróxido de cálcio e gás acetileno, C2H2.

CaC2(s) + 2 H2O(l) → Ca(OH)2(aq) + C2H2(g)

1. Quando o clorato de potássio é aquecido, decompõe-se, formando cloreto de potássio e gás oxigênio.

2 KClO3(s) → 2 KCl(s) + 3 O2(g)

1. O zinco metálico sólido reage com ácido sulfúrico para formar gás hidrogênio e uma solução aquosa de sulfato de zinco.

Zn(s) + H2SO4(aq) → ZnSO4(aq) + H2(g)

1. Quando o tricloreto de fósforo é adicionado à água, reage para formar o ácido fosforoso, H3PO3(aq) e ácido clorídrico.

PCl3(l) + 3 H2O(l) →H3PO3(aq) + 3 HCl(aq)

1. Quando o gás sulfeto de hidrogênio é passado sobre hidróxido de ferro(III) quente, a reação resultante produz sulfeto de ferro(III) e água gasosa.

3 H2S + 2 Fe(OH)3→ Fe2S3 + 6 H2O

1. Determine a fórmula química do produto formado quando o elemento metálico cálcio se combina com o elemento não metálico oxigênio, O2. Escreva a equação química para a reação. b) Quais os produtos formados quando um composto contendo C, H e O sofre combustão completa ao ar? Escreva a equação química balanceada para a combustão da acetona, C3H6O(l), ao ar.

1. Ca + O2 → CaO2
2. C3H6O + 4 O2 → 3 CO2 + 3 H2O

1.  Faça o balanceamento das seguintes equações e indique se são reações de combinação, decomposição ou combustão:

1. 2Al(s) + 3Cl2(g) → 2AlCl3(s) Reação de Combinação
2. C2H4(g) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 2H2O(g) Reação de Combustão
3. 6Li(s) + N2(g) → 2Li3N(s) Reação de Combinação
4. PbCO3(s) → PbO(s) + CO2(g) Reação de Decomposição
5. C7H8O2(l) + 8O2(g) → 7CO2(g) + 4H2O(g) Reação de Combustão

1. Calcule a porcentagem em massa de oxigênio em cada um dos seguintes compostos:

1. SO2   % O = (2 *16u) / 64u * 100% = 50% de Oxigênio
2. Sulfato de sódio Na2SO4   % O = (4 *16u) / 142u * 100% = 45,07% de Oxigênio
3. C2H5COOH    % O = (2 *16u) / 74u * 100% = 43,24 % de Oxigênio
4. Al(NO3)3     % O = (9 *16u) / 213u * 100% = 67,60 % de Oxigênio
5. Nitrato de amônio NH4 NO3    % O = (3 *16u) / 80u * 100% = 60 % de Oxigênio

1. Calcule as seguintes quantidades:

1. massa, em gramas, de 1,73 mol de CaH2

massa em grama de CaH2 = 1,73 mol deCaH2(42gCaH2/1mol de CaH2) =

72,66g de massa em grama de CaH2

1. quantidade de matéria de Mg(NO3)2 em 3,25g dessa substância

mols de Mg(NO3)2 = 3,25g de Mg(NO3)2(1 mol de Mg(NO3)2/148,3g Mg(NO3)2) = 0,02191 mol de Mg(NO3)2

1. número de moléculas em 0,245 mol de CH3OH

0,245 mol de CH3OH (6,02X1023 C3OH/1mol de CH3OH) = 1,47 x 1023 moléculas de CH3OH

1. número de átomos de H em 0,585 mol de C4H10

0,585 mol C4H10(6,02 x 1023 moléculas de C4H10 / 1mol de C4H10)(58 átomos de H/1 molécula de H) = 2,04 x1025 de H

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