A Mecânica dos Fluídos - Exercícios

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SÃO CARLOS

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

Gabriel Ahmar Caoduro     R.A.: 744784

Vitória de Oliveira R.A.: 744841

Letícia Fernanda Pedro R.A.: 626350

EXP 3: VOLUMETRIA DE ÓXIDO-REDUÇÃO – DETERMINAÇÃO IODOMÉTRICA DE CLORO EM ALVEJANTES

Relatório apresentado à disciplina de Química Analítica Experimental ofertada pela Universidade Federal de São Carlos.

Prof. Dr. Pedro Sérgio Fadini

São Carlos

(19 de setembro 2017)

1. DADOS

Reservaram-se 2,5 mL de amostra em cada erlenmeyer e adicionaram-se a eles 30 mL de água destilada; 5 mL de ácido acético glacial e 10 mL de KI (5% - m/v),

TABELA 1: CONSUMO DE S2O3-2 NAS TITULAÇÕES REALIZADAS EM DUPLICATA

Grupo	Volume de S2O3-2  (mL)	Duplicata
1	9,2	9,1
3	9,7	9,8
4	9,1	9,9
6	9,4	9,2
7	8,6	9,0
10	9,9	9,8
11	9,4	9,4

1. CÁLCULOS/RESULTADOS:

Com base nos dados anteriormente organizados e na Tabela 1, que possui os respectivos valores obtidos pelos grupos 1, 3, 4, 6, 7, 10 e 11, pode-se determinar o consumo de S2O3-2 que foram utilizados nas titulações realizadas em duplicata.

Sendo definidos previamente:

• A densidade da amostra, 1g. mL-1;
• A concentração (m/v) de cloro ativo (Cl2) no produto comercial, 2.0-2.5% ou 20,0-25,0 g.L-1;
• A concentração de Na2S2O3, 0,158 mol.L-1.

Também foi necessário atentar-se as reações envolvidas no processo, estas estabelecem as relações estequiométricas que devem ser respeitadas ao realizar os cálculos. Enumeraram-se tais reações da seguinte forma:

SEMIRREAÇÃO DE REDUÇÃO

[pic 1]

[pic 2]

(Equação 1-Semirreação)

REAÇÕES

[pic 3]

(Equação 1.1-Reação)

[pic 4]

(Equação 1.2-Reação)

[pic 5]

(Equação 1.3-Reação)

Posteriormente, verificando a partir das Equações 1.1, 1.2 e 1.3 que a cada 1 mol de Cl2 é concebido 1 mol de I2 e que desta forma, a cada 1 mol de I2 são consumidos 2 mols de S2O3-2, portanto:

1. Sendo o consumo do titulante (G7) correspondente a 8,6mL e 9,0mL e a concentração de Na2S2O3, 0,158 mol.L-1:

[pic 6]

[pic 7]

[pic 8]

(1)

1. Viu-se que a estequiometria a reação corresponde a 2:1:

[pic 9]

[pic 10]

[pic 11]

(2)

1. Sabendo que a massa molar do Cl2 corresponde a 70,906 g/mol:

[pic 12]

[pic 13]

[pic 14]

(3)

1. Utilizando a densidade da amostra, 1g/mL:

[pic 15]

(4)

Portanto a % (m/m) e a % (m/v) de cloro-ativo (Cl2) contidas na amostra de água sanitária disponibilizada em laboratório correspondem a:

...