A Química Aplicada - Óxidos, Ácidos, Bases e Sais
Por: biazinha12345678 • 17/5/2020 • Monografia • 3.070 Palavras (13 Páginas) • 281 Visualizações
Universidade Cruzeiro do Sul - Engenharia Elétrica
Óxidos, Ácidos, Bases e Sais
São Paulo
2020
Universidade Cruzeiro do Sul – Engenharia Elétrica
Alunos RGM
Bianca Medeiros Freire 2320522-9
Eric Souto dos Santos 2303024-1
Pedro Henrique Andrade da Silva 2312408-3
Marcos Vinícius Moraes Martins 2311341-3
Química Aplicada - Óxidos, Ácidos, Bases e Sais
São Paulo
2020
Bianca Medeiros Freire 2320522-9
Eric Souto dos Santos 2303024-1
Marcos Vinícius Moraes Martins 2311341-3
Pedro Henrique Andrade da Silva 2312408-3
Óxidos, Ácidos, Bases e Sais
Professor Marcos Aparecido Pereira
São Paulo
2020
Sumário
1.Óxidos.......................................................................................................................5
1.1.Óxidos iônicos e óxidos moleculares.....................................................................5
1.2.Nomenclatura dos óxidos.......................................................................................5
1.3.Classificação dos óxidos.........................................................................................5
1.4.Característica dos óxidos........................................................................................6
2.Ácidos........................................................................................................................7
2.1.Características dos Ácidos.....................................................................................7
2.1.1.pH........................................................................................................................7
2.2.Tipos de Ácidos......................................................................................................7
3.Bases.........................................................................................................................8
3.1.História das Bases..................................................................................................8
3.2.Características das Bases......................................................................................8
3.3.Classificação das Bases.........................................................................................8
3.4.Exemplo de Bases..................................................................................................8
4.Sais............................................................................................................................9
4.1.Neutralização..........................................................................................................9
4.2.Classificação e nomenclatura dos Sais..................................................................9
4.3.Características dos Sais.......................................................................................11
Referencias................................................................................................................12
1.Óxidos
Um óxido é um composto químico binário formado por apenas dois elementos químicos sendo que o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. Os óxidos constituem um grande grupo na química, pois a maioria dos elementos químicos formam óxidos. Alguns exemplos de óxidos com os quais convivemos são: ferrugem (óxido de ferro III), gás carbônico (óxido de carbono IV ou dióxido de carbono), cal (óxido de cálcio).
Nos óxidos, o elemento mais eletronegativo deve ser o oxigênio. Os OF2 ou O2F2 não são óxidos, pois possui flúor no caso ele é mais eletronegativo que o oxigênio. Estes compostos são chamados fluoretos de oxigênio.
Estes compostos estão geralmente na forma gasosa e são muito presentes em nossa vida. Um exemplo disso é o gás produto da respiração humana, o dióxido de carbono, CO2.
1.1. Óxidos iônicos e óxidos moleculares
Podemos ter óxidos iônicos e óxidos moleculares e isso dependerá do tipo de ligação existente entre o oxigênio e o outro elemento da molécula. Quando há alta diferença de eletronegatividade entre os elementos, como é o caso do oxigênio fazendo ligação com elementos do grupo dos metais alcalinos e metais alcalinos terrosos temos um óxido do tipo iônico. Isto ocorre devido a presença de uma ligação iônica (entre um metal e um ametal). Exemplos para este caso é o óxido de sódio, Na2O.
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