A Química Fundamental

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a Prova de Química Fundamental I - Data: 23 de Julho de 2020

1 – A fluoretação é o processo de adicionar compostos de flúor à água para consumo de modo que evite

a cárie dentária. Basta uma concentração de 1 ppm para este propósito (1 ppm significa uma parte por

milhão, ou 1,00 g de flúor para um milhão de gramas de água). O composto normalmente usado para a

fluoretação é o fluoreto de sódio (NaF), que também é adicionado a alguns cremes dentais.

Responda:

(a) Calcule a quantidade necessária, por ano, de fluoreto de sódio em kilogramas em uma cidade de

65.000 habitantes se o consumo diário de água por pessoa for de 150 galões.

Dados: Fluoreto de sódio contém 45,0% em massa de flúor; 1 galão = 3,79 L e densidade da água =

1,00 g/mL.

(b) A partir dos valores determinados no item a), converta a massa de fluoreto de sódio em

quantidade de matéria, ou seja, número de mols.

(c) Classifique a natureza do composto flureto de sódio (molecular ou iônico) e represente a equação

química de dissolução deste composto em água. Ele é um eletrólito, não eletrólito, ou eletrólio fraco?

Justifique sua resposta.

(d) Quais os estados de oxidação no sódio e do flúor no fluoreto de sódio?

2 – Um princípio ativo utilizado na medicina popular contra dores musculares, encontrado em folhas de

uma determinada árvore, foi isolado, e sua composição determinada a partir de uma amostra de massa

total 3,16 g como sendo 2,46 g de carbono, 0,373 g de hidrogênio e 0,325 g de oxigênio.

Responda:

(a) Determine a porcentagem em massa de cada elemento neste princípio ativo.

(b) Calcule sua fórmula empírica.

(c) Sabendo que sua massa molar é 154,249 g/mol, determine sua fórmula molecular.

3 – Uma solução de hidróxido de lítio (LiOH) de concentração não confiável foi padronizada utilizando

uma solução conhecida de ácido sulfúrico (H2SO4) 0,300 mol/L. Neste caso, foram gastos 30 mL da

solução de ácido sulfúrico na titulação de 10 mL do hidróxido de lítio. Qual a concentração do hidróxido?

Dica: comece pela equação balanceada relativa à reação de padronização.

4 – Foi pesado 5,00 g de sulfato de ferro(II) heptahidratado, FeSO4:7H2O.

(a) Este é um composto molecular ou iônico?Quantos mols deste composto foram pesados e

quantos mols de sulfato