A REAÇÕES DE NEUTRALIZAÇÃO

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1. Sumário

1.        TÍTULO        4

2.        RESUMO        4

3.        INTRODUÇÃO        4

4.        MATERIAIS, EQUIPAMENTOS E REAGENTES        5

4.1        MATERIAIS        5

4.2        REAGENTES        5

4.3        EQUIPAMENTOS        5

5.        METODOLOGIA        6

5.1        PREPARO DE 25 ml DE SOLUÇÃO DE HCl 1,0 MOL/L        6

5.2        PREPARO DE 25 ml DE SOLUÇÃO DE CH3COOH 1,0 MOL/L        6

5.3        PREPARO DE 50 ml DE SOLUÇÃO DE NaOH 1,0 MOL/L        6

5.4        PREPARO DE 50 ml DE SOLUÇÃO DE NH4OH 1,0 MOL/L        6

5.5 REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO DE UM ÁCIDO FORTE COM UMA BASE FORTE.        6

5.6 REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO DE UM ÁCIDO FORTE COM UMA BASE FRACA.        6

5.7 REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO DE UM ÁCIDO FRACO COM UMA BASE FORTE.        7

5.8 REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO DE UM ÁCIDO FRACO COM UMA BASE FRACA.        7

6.        RESULTADOS E DISCUSÃO        7

6.1        EQUAÇÕES        7

6.2        SOLUÇÃO DE CH3COOH        8

6.3        SOLUÇÃO DE HCl.        8

6.4        SOLUÇÃO NH4OH        9

6.5        SOLUÇÃO NaOH        10

7.        CONCLUSÃO        11

8.        REFERÊNCIA BIBLIOGRÁFICA        11

9.        ANEXOS        11

9.1        QUESTIONARIO        11

1. TÍTULO

REAÇÕES DE NEUTRALIZAÇÃO

1. RESUMO

O presente relatório se estende as reações de neutralização ocorridas entre os ácidos Clorídrico (HCl) e ácido acético (CH3COOH) com as bases, Hidróxido de sódio (NaOH) e Hidróxido de amônio (NH4OH) na presença dos indicadores fenolftaleína, alaranjado de metila e azul de bromotimol. Posteriormente realizou-se os testes do pH de cada reação, sendo o indicador universal o adequado para medir com mais exatidão o pH das soluções. 

1. INTRODUÇÃO

Considerando a teoria de Arrhenius, ácidos são compostos que em solução aquosa libera o cátion H+.

Equação química 1.

HCl → H+ (aq) + Cl- (aq)

O grau de ionização (α) se caracteriza pela capacidade que a molécula tem de ionizar-se, ou seja, formar íons pela perda ou ganha de elétrons a partir de átomos ou moléculas neutras, e é a razão entre o número de moléculas que se ionizaram e o número de moléculas totais. Os ácidos fortes possuem um grau de ionização α ≥50%, o ácido fraco tem grau de ionização α < 5% e ácidos moderados 5%≤ α <50%.

As bases, segundo a teoria de Arrhenius são compostos que em meio aquoso libera o aníon OH-.

Equação química 2.

NaOH → Na+ (aq) + OH- (aq)

As bases têm sua força vinculada a solubilidade na água, ou seja, as bases bastante solúveis são fortes e as pouco solúveis são fracas, com exceção do hidróxido de amônio que é uma base fraca e muito solúvel em água. Sendo as bases das famílias IA e IIA consideradas bases fortes.

O pH é o potencial hidrogeniônico que se refere à concentração de íons [H+] (ou H3O+) em uma solução. A escala de pH varia entre 0 e 14, uma solução será acida se o pH for menor que 7, básica se o pH for maior que 7, e neutra se o pH for igual a 7.

Segundo Daniela Brotto Lopes Terci e Adriana Vitorino Rossi “Os indicadores ácido-base ou indicadores de pH são substâncias orgânicas fracamente ácidas (indicadores ácidos) ou fracamente básicas (indicadores básicos) capazes de mudar de cor dependendo das características físico-químicas da solução na qual estão contidos”.

Existem vários indicadores que podem ser usados em laboratório, entre eles estão a fenolftaleína, alaranjado de metila e azul de bromotimol; e o indicador universal.  

A reação de neutralização acorre durante a mistura de ácido e base, de modo que o pH do meio é neutralizado formando sal e água. O cátion H+ liberado pelo ácido se junta ao aníon OH- liberado pela base, constituindo assim, em moléculas de água. O sal é formado pela união entre aníon do ácido e o cátion da base.