AS SOLUBILIDADES COMPARATIVAS

INSTITUTO FEDERAL SUL-RIO-GRANDENSE – CAMPUS PELOTAS

CURSO TÉCNICO EM QUÍMICA INTEGRADO

ANA FLÁVIA GOMES

BRUNA FARIAS

ELLEN HEINEMANN

ERIKA RAFAELA KOWALSKI

SOLUBILIDADES COMPARATIVAS

PELOTAS

2022

INTRODUÇÃO

   A solubilidade é a capacidade que um corpo ou matéria tem de se dissolver, ou não, em determinado tipo de líquido e a Miscibilidade é a capacidade de uma mistura formar uma única fase. Nos compostos orgânicos há três aspectos que devem ser considerados quando analisamos a solubilidade ou Miscibilidade desses compostos em água e entre si, são eles: a polaridade, as forças de atração intermolecular e a extensão da cadeia carbônica.

• Polaridade

   Há uma regra, sujeita a exceções, que se aplica não somente aos compostos orgânicos, mas à grande maioria das substâncias, no que se refere à solubilidade, que é que substancias polares dissolvem substancia polar e substancia apolar dissolve apolar, ou seja, semelhante dissolve semelhante

   Desse modo, temos que somente os compostos orgânicos que são polares é que se dissolverão na água, que também é polar (como mostrado abaixo). 

  Um exemplo é a agua (substância polar) e gasolina (substancia apolar) que não se misturam.

[pic 1][pic 2][pic 3][pic 4]

Visto que boa parte das substâncias orgânicas são apolares, essas, portanto, em sua maioria, não são solúveis à água

• Forças de atração intermolecular

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Imagem de exemplo

• Extensão da cadeia carbônica

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Imagem de exemplo

TABELA DE SOLUBILIDADE EM ÁGUA DOS LIQUIDOS

COMPOSTO	SOLUBILIDADE	DENSIDADE
Álcool Etílico	Solúvel	-
Álcool isopropílico	Solúvel	-
Álcool butílico	Insolúvel	Água ↑
Álcool 1-octílico	Insolúvel	Água
Éter etílico	Parcialmente	Água ↓
Diclorometano	Insolúvel	Água ↑
Clorofórmio	Insolúvel	Água ↑
Tetracloreto de Carbono	Insolúvel	Água ↑
Hexano	Insolúvel	Água ↓
Acetona	Solúvel	-

ÁLCOOL ETÍLICO (ETANOL)

Infinitamente solúvel em água, possui parte apolar (H3C-CH2-) e parte fortemente polar (OH) que faz pontes de hidrogênio com a água, sendo assim, se dissolve muito bem em solventes polares e apolares.  [pic 5][pic 6][pic 7]

[pic 8]

[pic 9]

ÁLCOOL ISOPROPILÍCO (ISOPROPANOL)

É solúvel em água e em solventes apolares. Ainda que possua uma metila a mais que o composto anterior, a eletronegatividade da hidroxila ainda tem mais influência nas interações intermoleculares[pic 10]

ÁLCOOL BUTILÍCO PRIMARIO (BUTANOL)

Este álcool possui apenas uma hidroxila e maior cadeia carbônica que os anteriores. Com isso, sua parte apolar da molécula tem predominância, fazendo com que seja insolúvel em água. E ainda, por ser apolar, sua mistura com água possui duas fases, sendo o álcool na parte superior. Isto acontece em decorrência de sua densidade, pois possui mais ligações fracas (Van der Walls) e isso lhe torns uma molécula mais espaçada, diferentemente da água que possui pontes de hidrogênio.