Atividade de Elementos de Química Geral

AD1 de Elementos de Química Geral

Curso: Ciências Biológicas

Questão 1) Para uma reação de formação de sulfeto de cobre (CuS), realizada com quantidades estequiométricas, combinou-se 63,5 g de cobre sólido com 32,1 g de enxofre elementar, com a formação de 95,6 g do produto. Outros diferentes experimentos foram realizados contendo as seguintes massas de reagentes:

A partir dos dados apresentados, realize o que se propõe:

a) Obtenha as razões entre os reagentes em cada experimento.

b) A partir dos dados apresentados no item a, conclua se os experimentos seguem a lei de Proust, justificando sua resposta.

Os experimentos não seguem a Lei de Proust, pois as misturas realizadas a cima não obedecem a proporcionalidade de massa da equação modelo.

Questão 2) Na ocasião das comemorações oficiais dos 500 anos do descobrimento do Brasil, o Banco Central lançou uma série de moedas comemorativas em ouro e prata. Uma delas, cujo valor facial é de R$ 20,00, foi cunhada com 8,00 g de “ouro 900”, uma liga metálica que contém 90% em massa de ouro. (Massa: Au = 197) Determine:

a) o número de mol de átomos de ouro existente em uma dessas moedas.

8,0 g Au ________ 100%           n= m/M                             1mol _______6,02.1023 g[pic 1][pic 2]

   x g Au _________ 90%                                             0,036 mol Ag ____  X

                                                     n= 7,2/197              

100x = 8 . 90                                                                x= 6,02.1023 . 0,036                                          

      x = 720/100 => 7,2 g Ag       n= 0,036 mol Ag      x= 2.16.1022  mols de átomo de Ag

b) o número de átomos de ouro presente em 100 moedas comemorativas.

              1 mol _____ 6,02 . 1023 átomos         Rta.: Se uma moeda possui 1.3 . 1046 átomos, 100     [pic 3]

2.16 . 1022 mol ____   x átomos                      moedas terão:  1.3 . 1046  . 100 =  1.3 . 1048 átomos.

 x =  6,02 . 1023  . 2.16 . 1022

 x = 1.3 .1046 átomos

Questão 3 (2,0 pontos) - Em festas de crianças é muito comum a utilização de balões cheios com gás Hélio (He). O gás Helio (He) é normalmente fornecido como gás comprimido em cilindros de aços. Supondo que o cilindro contém um volume de 40L a uma pressão 100 atm. Considerando-se a temperatura constante e levando-se em consideração que cada balão de festa de aniversário pode conter 2,5 L de gás Hélio, a uma pressão de 1,0 atm, quantos balões poderiam ser cheios com um cilindro?

[pic 4][pic 5]

V1= 40L                   V1 . P1 = V2 . P2

P1= 100 atm             40 . 100 = 2,5 . 1,0         Rta: 1600 balões     

V2= 2,5 L                 4000 = 2,5

P2 = 1,0 atm            

T constante             4000/2,5 = 1600

[pic 6]

Questão 4 (2,0 pontos) - O calcário é uma rocha sedimentar que contém minerais com quantidades acima de 30% de carbonato de cálcio. Quando o calcário é aquecido produz-se cal viva e dióxido de carbono. Calcule a massa e o número de mol de gás carbônico que será produzido a partir de 128,2 g de carbonato de cálcio considerando que a reação aconteça em sua totalidade.

CaCO3 → CaO + CO2 ∆ [pic 7]

                                                  100g  CaCO3  ______________44g CO2    1 mol de CO2________ 44g       

1 mol de CaCO3 = 100g/mol    128,2g CaCO3 ________  x             X mol de CO2 _______ 56,4g

1 mol de CaO     = 56g/mol                                          

1 mol de CO2      = 44g/mol      100x = 128,2 x 44                          44x = 56,4   => x=  1,28 mol CO2   

                                                   x = 56,4 g de CO2                   

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