CONCEITOS GERAIS E CONSTANTE DE EQUILÍBRIO

EQUILÍBRIO QUÍMICO

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AULA 1 e 2– CONCEITOS GERAIS E CONSTANTE DE

EQUILÍBRIO

O equilíbrio químico consiste num processo dinâmico onde

as quantidades de reagentes e produtos se mantêm

constantes. Isto só ocorre quando o sistema se encontra

fechado e neste caso dizemos que a velocidade da reação

direta é igual à velocidade da reação inversa, mas a

reação não para de acontecer.

a A b B

No equilíbrio, temos:

v = v

direta

inversa

v

v

direta inversa

 

É interessante notar que a constante de equilíbrio (K)

indica as quantidades de reagentes e produtos que

coexistem quando o sistema atinge o equilíbrio numa

condição de temperatura constante.

O equilíbrio químico pode ser expresso através de uma

equação chamada de expressão da constante de equilíbrio

(K):

coeficiente

[Pr ]

=

[Re ]

:

[ ] concentração em mol/L

K constante de equilíbrio (só muda com a temperatura)

Sólidos e solventes não entram na expressão de equilíbrio

coeficiente odutos K

agentes

onde

Admensional ou , seja, não possui unidade

Exemplos:

2 2 3

2

3

3

2 2

( ) 3 H (g) 2 NH (g)

[ ]

=

[ ] [ ]

N g

NH K

N H





3 2

2

(s) CaO (s) + CO (g)

K = [CO ]

CaCO

AULA 3 – EQUILÍBRIO GASOSO

O equilíbrio gasoso é um caso específico de equilíbrio

químico que ocorre quando o sistema é homogêneo

gasoso, ou seja, quando todos os componentes da reação

se encontram no estado gasoso. Também pode ser

chamado de equilíbrio em termos de pressões parciais.

A diferença é que neste ponto utilizamos as pressões

parciais de cada gás no sistema em equilíbrio.

Observe o exemplo:





2 2

2

( ) CO (g) + C (g) sistema homogênio gasoso

( ) ( ) K =

( ) p

COC g

p CO p C

p COC

Vale a pena lembrar que as pressões parciais são

calculadas levando-se em consideração a quantidade de

mol do gás em questão e quantidade total dos gases, ou

seja, devemos calcular a fração molar do gás:







molar

= p

=

parcial total

fração

gás

total

p

n

n

Podemos generalizar o equilíbrio gasoso da seguinte

maneira:









(g) + b B (g) c C (g) + d D (g)

( ) p(D)

=

( ) ( )

Re de K e K

= K ( )

n = (c + d) - (a + b)

c d

a b

p c

n

p c

a A

p C K

p A p B

lação

K RT

onde

AULA 4 – LEI DE DILUIÇÃO DE OSTWALT

A lei de diluição de Ostwald relaciona o grau de ionização

com a diluição de uma determinada solução, ou seja,

depende do volume de solvente.

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