Cinética da Decomposição do Peróxido de Hidrogênio

CURSO TÉCNICO DE QUÍMICA

Cinética da Decomposição do Peróxido de Hidrogênio

Rio de Janeiro

2017

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Alunos

Cinética da Decomposição do Peróxido de Hidrogênio

Relatório referente à disciplina de Fisico-Química Experimental do Curso de Química.

Professor:

Rio de Janeiro

2017

Sumário[pic 1]

1 - Resultados        3

2 - Discussão        4

3 - Conclusão        5

ii

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RESULTADOS

Tabela de tempo × volume gasto de KMnO₄ 0,008 mol/L:

tempo	volume de KMnO₄ 0,008 mol/L gasto
6	3 mL
9	2 mL
12	1,2 mL
15	1 mL
18	0,9 mL
21	0,6 mL
24	0,4 mL

Tabela de tempo × ln[H₂O₂]:

tempo	ln[H₂O₂]
6	-3,7297
9	-4,13517
12	-4,64599
15	-4,82831
18	-4,93367
21	-5,33914
24	-5,7446

Gráfico de tempo × ln[H₂O₂]:

[pic 2]

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DISCUSSÃO

        Ao colocar o permanganato de potássio (KMnO4) 0,008 mol/L na bureta é importante mantê-la bem fechada para que não haja o perigo de vazar reagente. Um aspecto importante é que o tempo de meia-vida do H2O2 no experimento realizado é de aproximadamente 6,657 dias, o que foi descoberto a partir da equação ln(2)/k, e é uma de primeira ordem, pois o gráfico de ln[H2O2] contra o tempo é linear, com R2 igual a 0,9729, com inclinação de –k.                                                                                É importante lembrar que cada reagente tem sua função e lembrar cada uma delas ajuda a visualizar a reação como um todo e a aplicar os reagentes para aplicar as mesmas funções em outros casos. O H2SO4 age como veneno de catálise para cancelar o efeito do FeCl3 que, por sua vez, é um catalisador, o KMnO4 serve como o reagente para que seja feita a titulação redox e a água serve como solvente para o H2O2 que, por sua vez, é o reagente em decomposição, cuja concentração será medida.