Coloides e suas Propriedades

Nome: Valquíria Fátima dos Santos Madaloz.

Matrícula: 15114070139

Curso: Licenciatura em Química

Polo: Piraí

Data: 18/05/2015

Relatório da 5ª aula Prática

(Coloides e suas Propriedades)

Introdução:

Os coloides, ou sistema coloidais, são misturas em que as partículas dispersas possuem um diâmetro compreendido entre 1 nanômetro e 1 micrometro. Essas partículas podem ser átomos, íons ou moléculas. A palavra coloide vem do grego “kolas”, que significa “que cola” e foi criado pelo químico escocês Thomas Graham, descobridor desse tipo de mistura.

Nesse sistema, as partículas dispersas são significativamente menores do que aquelas que podem ser percebidas a olho nu, porém, bem maiores do que as moléculas individuais. Tais partículas recebem o nome de partículas coloidais. Devido ao seu tamanho. As partículas coloidais são capazes de perpassar por um filtro, mas não por uma membrana semipermeável. Elas são grandes o bastante para refletir e dispersar a luz, dispersão esta conhecida como efeito Tyndall.

Os coloídes podem ser classificados em:

Aerossol: Dispersão de um sólido ou um líquido em um gás. Exemplo: Fumaça, Neblina, Nuvem, spray.

Espuma: Dispersão de um gás em um sólido em um líquido. Exemplo: Esponjas, Creme de Barbear.

Emulsão: Dispersão de um líquido em um sólido ou outro líquido. Exemplo: Queijo, manteiga, geleias, leite.

Materiais e equipamentos:                        Reagentes:                                

Balança digital;                                                Água destilada;

Centrifuga;                                                        Solução saturada de Cloreto

Tripé;                                                                Férrico (FeCl3);

Tela de amianto;                                                Óleo Vegetal;

Bico de Bunsen;                                                Detergente doméstico;

Estante para tubos;                                                Azul de Metileno;

Vidro de relógio;                                                Carvão Ativado;

Espátula;                                                        Carvão Comum;

Pêra;                                                                Cloreto de Sódio (NaCl);

Pipeta;                                                        Cloreto de Magnésio (MgCl2);

Conta gotas;                                                        Cloreto de Alumínio ( AlCl3);

Proveta.                                                        Hidróxido de Ferro (Fe(OH)3).

Resultados e Discussão:

Processos de Condensação

Para realização desse experimento utilizou-se solução saturada de hidróxido de ferro, Água quente e Água temperatura ambiente.

Ao utilizar-se água quente apresentou uma coloração castanho bastante intensa e a reação preparada com água fria resultou em uma coloração castanho claro. Esse fenômeno ocorreu devido ao hidrossol contido no Hidróxido de ferro.

Processos de Dispersão

Para realização desta foram utilizados água Destilada e óleo vegetal.

Ao adicionar-se água e o óleo vegetal em um tubo de ensaio observou-se que eles não se misturaram por serem imiscíveis, ou seja elas não possuem a capacidade de se misturarem.

Em seguida foi realizado o mesmo procedimento citado anteriormente, só que desta vez acrescentado quatro gotas de detergente e observou-se que óleo ficou finamente disperso na água, constituindo uma emulsão devido ao detergente atuar como um agente emulsificante unindo fases polares e apolares.

Propriedades dos Colóides

Experimento de Eletroforese

Esse experimento foi realizado pelo tutor Ricardo e demostrado para os alunos utilizando-se um tubo em U com uma dispersão coloidal de hidróxido férrico, um eletrodo de grafita e uma fonte de alimentação de corrente contínua. Ao montar o experimento aguardou-se cerca 30 minutos para observar-se os seguintes resultados: O lado esquerdo do tubo em U aparentou cor mais claro do que o normal e o lado direito ficou com uma coloração mais escura e liberando um odor característico de cloro.

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