Curva de solubilidade

UNIVERSIDADE FEDERAL DO AMAZONAS – UFAM

INSTITUTO DE CIENCIAS EXATAS E TECNOLOGIA – ICET

DISCIPLINA: FISICO QUIMICA EXPERIMENTAL

CURSO: LICENCIATURA EM QUÍMICA E BIOLOGIA

RELATÓRIO DE FÍSICO QUÍMICA EXPERIMENTAL

DIAGRAMA DE SOLUBILIDADE PARA UM SISTEMA TERNÁRIO DE LÍQUIDOS

ITACOATIARA – AM

2016

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO AMAZONAS – UFAM

INSTITUTO DE CIENCIAS EXATAS E TECNOLOGIA – ICET

DISCIPLINA: FISICO QUIMICA EXPERIMENTAL

CURSO: LICENCIATURA EM QUÍMICA E BIOLOGIA

DOCENTE: PROF. DR. ELSON ALMEIDA DE SOUZA

RELATÓRIO DE FÍSICO QUÍMICA EXPERIMENTAL

DIAGRAMA DE SOLUBILIDADE PARA UM SISTEMA TERNÁRIO DE LÍQUIDOS

Discentes:

Carine Neves

Elidiane Nunes

Girlena Ferreira

Suzene Ferreira

ITACOATIARA – AM

2016

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RESUMO

O calor de dissolução representa a variação de entalpia que resulta da formação de uma solução de concentração especificada, a partir de 1 g/mole do composto, e o número de g/mol de água líquida. Com estes dados pode calcular-se o calor total de formação de uma substância dissolvida. Os calores de dissolução são de certo modo, semelhantes aos calores de reação, pelo fato de a variação de energia ocorrer devido a diferenças entre as forças de atração das moléculas de solvente e do soluto. É claro que estas variáveis de energia são muito menores que ocorrem na clivagem e formação de ligações químicas. E por fim temos a determinação de calor dissolução do ácido benzóico, que se baseiam na dissolução do sal onde envolve a transferência de energia no sentido em que a reação é definida como sendo endotérmica, já que a energia necessária para quebra de ligação é relativamente alta, o sistema tem que ganhar energia suficiente para tanto. Sabendo que a quantidade de calor cedida pela amostra vai ser igual à quantidade de calor recebida pelo conjunto, podemos determinar a entalpia do processo de dissolução através da medida da variação de temperatura do processo.

SUMÁRIO

1.INTRODUÇÃO................................................................................................05

2.OBJETIVO.......................................................................................................07

3.MATERIAIS E REAGENTES.........................................................................07

4.PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL...........................................................08

4.1 Procedimento para determinação de equivalente em água do calorímetro....08

4.2 Determinação do calor de neutralização usando os ácidos clorídrico e acético e a base hidróxido de potássio.............................................................................08

5.RESULTADO E DISCUSSÃO.......................................................................08

5.1 Resultado do equivalente (W) para l00 ml de água.....................................09

5.2 Resultado dos calores de neutralização........................................................09

6.CONCLUSÃO.................................................................................................11

7.ANEXOS..........................................................................................................11

8. BIBLIOGRAFIA.............................................................................................12

1.