Cátions do Grupo 1

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CURSO TÉCNICO INTEGRADO EM QUÍMICA

QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA E QUANTITATIVA

CÁTIONS DO GRUPO I

INTEGRANTES – 2° QUÍMICA

BRENDA MÔNICA TAVARES GOMES

MEYRIELE SOPRANI SIMÕES

RENATA DE PAULA SANTOS

RÔMULO HENRIQUE POSSATTE MARTINS

PROFESSORA:

PATRÍCIA ANDREÃO

ARACRUZ/ES

JUNHO – 2014

SUMÁRIO

1. Introdução.................................................................................................
2. Objetivo.....................................................................................................
3. Procedimento............................................................................................
4. Resultados e Discussão.............................................................................
5. Conclusão..................................................................................................
6. Referências bibliográficas..........................................................................

INTRODUÇÃO

Os cátions do grupo I, ou grupo dos cloretos insolúveis, consistem em íons que formam cloretos insolúveis. Podem ser identificado em uma solução por meio de reações de identificação onde as propriedades, como a solubilidade, dos elementos permitem a formação de precipitados, desprendimento de gases ou mudança de coloração. (VOGEL, 1981).

O 1º Grupo Analítico compreende os Cátions Ag+ ( Prata), Pb2+ (Chumbo II) e Hg22+ (Mercúrio I).

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OBJETIVO

• Identificar os cátions do grupo I e suas principais reações.

PROCEDIMENTOS

1. Materiais e Reagentes:

• AgNO3 0,1 M – 200 mL
• HCl 6,0 M – 300 mL
• NH4OH 6,0 M – 200 mL
• CCl4 – 50 mL
• K2CrO4 1 M – 50 mL
• K2Cr2O7 0,5 M – 50 mL
• Solução de Ditizona (SC13N4H12) – 50 mL
• Pb(CH3COO)2 0,25 mL – 100 mL
• Hg2(NO3)2 0,1 M – 100 mL
• HNO3 1,0 M – 200 mL
• Solução de KI 0,1 M – 50 mL
• Pb(NO3)2 0,1 M – 100 mL
• CH3COOH glacial – 100 mL
• Acetato de Chumbo (0,25 mL) – Dissolva 9,5 g de Pb(CH3COO)2 . 3 H2O, numa mistura de 50 mL de água e 1,0 mL de ácido acético glacial e dilua a solução com água para 100 mL.
• Ditizona – dissolvem-se 3 mg de ditizona em 50 mL de tetracloreto de carbono.
• Hg2(NO3)2 - ±3,0 g em 50 mL de água. Gotejar HNO3 concentrado até dissolver. Vompletar volume para 100 mL.
• Papel de filtro
• Funil de vidro
• Placa aquecedora
• Tubo de ensaio

1. Metodologia:

• Reações de cátion Prata – Ag+

1. Colocou-se 1,0 mL de solução de Nitrato de Prata em um tubo de ensaio;
2. Juntou-se 1,0 mL de solução de ácido clorídrico 6,0 mol/L. Agitou-se e observou-se.
3.  Juntou-se 2,0 mL de solução de Hidróxido de Amônio 6,0 mol/L ao tubo que continha o cloreto de prata precipitado. Agitou-se e observou-se.

• Reações do cátion Chumbo II – Pb2+

1. Colocou-se 1,0 mL de solução Nitrato de Chumbo em um tubo de ensaio;
2. Juntou-se 1,0 mL de solução de ácido clorídrico 6 M. Agitou-se e se observou.
3. Filtrou-se o precipitado de Cloreto de Chumbo II e colocá-lo em um tub0 de ensaio limpo. Juntou-se 1,0 ou 2,0 mL de água destilada, Observou-se a dissolução do precipitado.
4. Dividiu-se a solução obtida em dois tubos de ensaio.
5. A um deles juntou-se 1,0 mL de cromato de potássio. Foi-se agitado e observado.
6. Ao outro tubo, juntou-se 1,0 mL de solução de dicromato de potássio. Foi-se agitado e observado.
7. Em outro tubo de ensaio foi colocado 1,0 mL de nitrato de chumbo II. Juntou-se ao mesmo tubo, gotas de iodeto de potássio. Agitou-se e foi observado.
8. Em um tubo de ensaio colocou-se 1,0 mL de nitrato de chumbo II. Juntou-se ao mesmo tubo, gotas de solução de Ditizona. Agitou-se e observou-se.

• Separação dos cátions do grupo I

1. Colocou-se em um béquer de 100 mL, 20 mL de solução problema ( 7,0 mL de acetato de chumbo, 7 mL de nitrato de prata e 6 mL de nitrato mercuroso). Misturou-se HCl 6 M à mistura, em excesso. Agitou-se e observou-se.
2. Filtrou-se. E lavou-se o precipitado branco com cerca de 20 mL de água destilada.
3. Jogou-se fora o filtrado, lavou-se o béquer e passou-se o precipitado para este béquer.
4. Adicionou-se um pouco de água destilada e ferveu-se o precipitado por 1 minuto. Filtrou-se a quente e guardou-se a solução, pois contem o PbCl2 que é solúvel a quente.
5. Ao precipitado restante, adicionou-se solução de NH4OH. Aqueceu-se. Mediante o aparecimento de um precipitado negro foi-se confirmado a presença do íon mercuroso. Filtrou-se. A solução do filtrado continha o íon Ag+.
6. Adicionou-se ao filtrado, gota a gota, solução de HNO3 diluído até o aparecimento de um precipitado branco de AgCl, confirmando assim a presença de prata.
7. Retornou-se a solução de PbCl2 que foi guardada e separou-a em 3 partes iguais. A primeira adicionou-se nela cerca de 2 mL de solução de dicromato e potássio. A formação de um precipitado amarelo, o cromato de chumbo, confirmou a presença do íon Pb2+.
8. A segunda parte, fez o teste para identificar o Pb2+ com solução de iodeto de potássio.
9. E a terceira adicionou-se gotas de ditizona.

RESULTADOS E DISCUSSÃO

Antes de ser feita a separação de cátions do grupo I, foram feitas reações do cátion prata (Ag+) e chumbo (Pb2+)

A primeira parte consistiu em ver as reações do cátion Ag+, onde que misturando 1,0 mL de nitrato de prata com o 1,0 mL de ácido clorídrico, pode-se perceber que houve a formação de um precipitado branco, o cloreto de prata.

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E ao tubo que continha cloreto de prata precipitado foi adicionado 2,0 mL de hidróxido de amônio, formando a base insolúvel, hidróxido de prata, e o sal solúvel cloreto de amônio.

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