DETERMINAÇÃO DO ESPECTRO DE ABSORÇÃO E DA ABSORTIVIDADE MOLAR DE DIVERSOS ÍONS EM ÁGUA

Aula 1: DETERMINAÇÃO DO ESPECTRO DE ABSORÇÃO E DA ABSORTIVIDADE MOLAR DE DIVERSOS ÍONS EM ÁGUA

GRUPO: Aline, Caroline Mika Matsui,Rafaela,...

INTRODUÇÃO

Na análise espectrofotométrica usa-se uma fonte de radiação que alcança a região ultravioleta do espectro. Para isso, escolhe-se comprimentos de onda de radiação bem, o que exige um espectrofotômetro, um instrumento mais complexo e, consequentemente mais caro.

Um espectrômetro óptico é um instrumento que possui um sistema óptico que dispersa a radiação eletromagnética incidente e permite a medida da quantidade de radiação transmitida em determinados comprimentos de onda selecionados da faixa espectral. Um fotômetro é um equipamento que mede a intensidade da radiação transmitida ou uma função desta quantidade. Quando combinados em um espectrofotômetro o espectrômetro e o fotômetro produzem um sinal que corresponde à diferença entre à radiação transmitida por um material de referência e a radiação transmitida por uma amostra em comprimentos de onda selecionados.

METODOLOGIA

Preparar 25 mL de uma solução estoque dos íons Cu2+, Ni2+, Cr3+, Co3+ e Mn2+ em água (1 x 10-3 mol.L-1). Utilizando um espectrofotômetro UV/visível e cubetas (células) de 1,0 cm de vidro, meça a absorbância na faixa de comprimentos de onda entre 350 e 900 nm.

Numa série de cinco balões volumétricos de 10,0 mL adicione 0, 2, 4, 6 e 8 mL da solução padrão do respectivo sal, afira o balão com água e determine a absorbância de soluções no comprimento de onda máximo.

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ATIVIDADES

1. Faça o gráfico de absorbância de cada íon contra comprimento de onda. Use estas curvas para determinar o comprimento de onda de máxima absorção.

[pic 1]

[pic 2]

[pic 3]

2- Faça a curva de absorbância contra a concentração (Curva analítica) e determine a absortividade molar para cada um dos íons.

                            C1.V1=C2.V2                       A=є.b.C       [pic 4]

Cu2+- =0,102mol/L[pic 5]

0) C1.0,010=0,102.0,000= 0,0000 mol/L

2) C1.0,010=0,102.0,002=0,0204 mol/L

4) C1.0,010=0,102.0,004=0,0408 mol/L

6) C1.0,010=0,102.0,006=0,0612 mol/L

8) C1.0,010=0,102.0,008=0,0816 mol/L

0,0000=E.1.0,000->E=0

0,273=E.1. 0,0204 -> E=13,38

0,527=E.1. 0,0408 -> E=12,92

0,856=E.1. 0,0612 -> E=13,99

1,098=E.1. 0,0816 -> E=13,46

1,332=E.1. 0,1020 -> E=13,06

[pic 6]

Ni2+- =0,0828mol/L[pic 7]

C1.0,010=0,0828.0,000=0,0000 mol/L

C1.0,010=0,0828.0,002=0,0166 mol/L

C1.0,010=0,0828.0,004=0,0331 mol/L

C1.0,010=0,0828.0,006=0,0497 mol/L

C1.0,010=0,0828.0,008=0,0662 mol/L

0,0000=E.1.0,000->E=0

0,036=E.1. 0,0166 -> E=2,17

0,083=E.1. 0,0331 -> E=2,51

0,113=E.1. 0,0497 -> E=2,27

0,171=E.1. 0,0662 -> E=2,58

0,199=E.1. 0,0828 -> E=2,40

[pic 8]

Cr3+- =0,0102mol/L[pic 9]

C1.0,010=0,0102.0,000= 0,0000 mol/L