Destilação Simpes e Extração Eugenol/Cinamaldeido

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CURSO: TÉCNICO EM PETROQUÌMICA [pic 3]

DISCIPLINA: Técnicas Laboratoriais

PROFESSOR: Alexandre Machado

DESTILAÇÃO SIMPLES E EXTRAÇÃO DO EUGENOL E CINAMALDEIDO

Componentes:

1. Maíra Batista

2. Tauana Kemile

3. Thais Sacramento

Salvador, setembro de 2016

CURSO: TÉCNICO EM PETROQUÍMICA

DISCIPLINA: Técnicas Laboratoriais

PROFESSOR: Alexandre Machado

Assinaturas:

1.

2.

3.

Data de realização do experimento:

1. RESUMO

Com presença marcada na vida dos alexandrinos, egípcios e árabes, usada para preparar poderosas ‘águas’ e obter a ‘pedra filosofal’, a destilação esteve ligada durante um longo período à magia, religião e a filosofia. Acreditava-se que esta técnica de separação promoveria a cura de todas as doenças dos homens. Por volta do século XIX e início do século XX, ela começou a ter o modelo atual, e aumentou suas aplicações durante todo este tempo. Além da importância que traz consigo, alguns outros métodos de separação e purificação como a extração, depende também da presença da destilação para que ocorra efetivamente. É através destas duas técnicas que hoje é possível que ocorra o refino do petróleo, obtenção de óleos essenciais, produção de perfumes, cosméticos e bebidas.

Palavras chaves: destilação, extração, técnicas de separação,óleos essenciais

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2. INTRODUÇÃO

Considera-se mistura a associação de duas ou mais substâncias diferentes. Devido à importância das mesmas, foram desenvolvidas técnicas de separação, classificadas de acordo com as suas propriedades e fases, como por exemplo, a diferenciação entre as misturas homogêneas (as soluções) e as heterogêneas. Mediante a isso, ao longo dos anos, métodos foram criados e aprimorados, tais como: decantação, filtração, centrifugação, cristalização, destilação e extração. As duas últimas técnicas citadas possuem ampla aplicação, tanto no meio industrial, como também quando se trata de pesquisas e testes laboratoriais.

Nos primórdios, a destilação esteve relacionada à ideias mágicas, religiosas e filosóficas, associadas aos conhecimentos das práticas artesanais egípcias. A destilação era utilizada também pelos árabes, com a aplicação voltada para manufaturas, na qual a preparação de perfumes era feita através da retirada da essência das flores,que eram esmagadas em água, e o material era destilado. Os alquimistas também utilizavam esta técnica de separação nos alambiques de cobres, a fim de obter essências de plantas. Entretanto, por volta do final do século XIX e início do século XX, essa técnica de separação foi aprimorada, sendo então aplicada para o refino no petróleo e diversas indústrias químicas como as de cosméticos, perfumaria e bebidas. (A.M. Alfonso-Goldfarb.Da Alquimia à Química, p. 77-109)

A destilação tem suas ramificações quanto a classificação e são elas: destilação a vácuo, por arraste a vapor, simples e fracionada.O princípio que norteia esta técnica envolve a separação de diferentes componentes, com pontos de ebulição distintos, através da vaporização da substância mais volátil, e sua posterior condensação, formando assim, o destilado. Vale ressaltar que o ponto de ebulição dos compostos é de suma importante, já que é ao atingir essa temperatura que o componente com menor ponto de ebulição sairá da fase líquida, tornando-se vapor. O parâmetro analisado para caracterizar um líquido como sendo volátil é se o mesmo possui pressão de vapor alta em temperatura ambiente, ademais os sólidos possuem também pressão de vapor, porém relativamente pequena quando comparada com a dos líquidos, já que suas moléculas estão mais firmes e próximas umas das outras. (Peter W. Atkins,Loretta Jones. 5ª edição, p.334-335).

A realização efetiva de uma destilação se dá por meio do condensador, equipamento que possibilita a transferência de calor entre duas substâncias, sendo que, aquela que possuir maior temperatura sairá da fase gasosa e passará para a fase líquida, devido o contato com uma substância de menor temperatura. A condensação ocorre pela presença de moléculas na fase gasosa, que proporcionam uma maior velocidade ao processo, e podem voltar a serem liquidas ficando presas pelas forças intermoleculares. Vale ressaltar também que, se as atrações intermoleculares forem fracas haverá um aumento na pressão de vapor, já que o escape das moléculas será maior. Entretanto, quando a velocidade com a qual as moléculas saem da fase liquida para a gasosa começa a se tornar igual a velocidade de condensação, um equilíbrio dinâmico começa a haver permitindo assim, a permanência da pressão constante. (John B. Russell. Química Geral, 2ª edição, p.457-458)

A principal finalidade da extração é isolar determinados compostos orgânicos de soluções ou suspensões aquosas. O seu princípio consiste na transferência de um soluto, presente em um solvente, para outro solvente. A exemplo desta técnica de separação tem-se a extração sólido-liquido, que recebe este nome por existir componentes na fase sólida que serão transferidos para a fase liquida, a fim de extrair a substância de interesse. É este tipo de extração que acontece quando se quer obter a cafeína, que é extremamente solúvel em água quente (solubilidade de 670 mg/mL, a 100 ºC) e caracterizada pelo sabor amargo, devido às aminas presentes em sua estrutura.( Ana Isabel Pinto de Azevedo, Luís Manuel Matos Pinto. chemRus. Química Online)

A cafeína é uma substância branca, geralmente de origem vegetal, que exerce intensa atividade no sistema nervoso central, dando ao individuo efeitos fisiológicos como o aumento da atenção, diminuição nos níveis de fadiga, trazendo consequentemente agilidade àquele que a consome. Essa substância está presente em alimentos e bebidas como o café, a coca-cola, chá e chocolate, podendo muitas vezes levar àquele que a consome à dependência, como acontece com a nicotina, droga que traz consigo os mesmos efeitos fisiológicos que a cafeína.  Elas têm em comum esses efeitos por fazerem parte de uma mesma classe de substâncias orgânicas nitrogenadas: os alcalóides, que em laboratório podem ser extraídos seguindo alguns parâmetros.