EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE

Título: EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE. REAÇÕES DE NEUTRALIZAÇÃO. PONTO DE EQUIVALÊNCIA E TITULOMETRIA.

Objetivo: Preparação e padronização de solução 0,1N de hidróxido de sódio (NaOH), de normalidade 0,1.

Material: Balança/ Balão volumétrico de 250 ml/ Bastão de vidro/ Bécher de 100 ml/ Bécher de 400 ml/ Bureta de 50 ml/ Erlenmeyer de 250 ml/ Espátula/ Funil analítico/ Garra para bureta/ Hidróxido de sódio, NaOH/ Pipeta de 10 ou 20 ml/ Pipeta graduada de 2 ou 5 ml/ Proveta de 50 ml/ Solução de fenoltaleína/ Suporte universal.

Procedimento:

Preparação de solução concentrada de NaOH

• Pese um becher de 400 ml 62 g de NaOH. Realize esta operação rapidamente, para minimizar a carbonatação (reação com o CO2).

• Lentamente e sob agitação constante, adicione 250 ml de água sobre o NaOH contido no bécher.Use um bastão de vidro para agitar a mistura e tome cuidado porque as soluções concentradas de hidróxidos são corrosivas.Cuidado: esta reação é extremamente exotérmica.

• Misturar completamente, por agitação, e transferir a solução para um frasco de estocagem. Está preparada uma solução concentrada de NaOH (6N).

Preparação de 250 ml de solução 0,1 N de NaOH

• Pipetar 4,2 ml de solução concentrada de NaOH, usando uma pipeta graduada. Transferir para um balão volumétrico de 250 ml. Em seguida, acrescente água ao balão, agitando-o para homogenizar a solução.

• Quando chegar próximo ao traço de aferição do balão volumétrico, acerte o menisco gota a gota para não ultrapassar o volume desejado. Utilize para isto uma pipeta.

• Inverter o balão, segurando a tampa esmerilhada, várias vezes a fim de homogenizar a solução. Guardar a solução para posterior padronização.

Verificação Experimental

Padronização da solução de NaOH de normalidade teórica 0,1 N

• Carregue uma bureta de 50 ml com solução de HCL, não se esquecendo de encher a parte de baixo da bureta.

• Pipete 20 ml da solução de NaOH ( Nt = 0,1) que está no balão volumétrico para um erlenmeyer de 250 ml.

• Adicione aproximadamente 20 ml de água com uma proveta de 50 ml. Acrescente 5 a 10 gotas de indicador fenoltaleína. Adicione o ácido da bureta ao erlenmeyer sob agitação constante.

• Quando houver adicionado 12 ml da bureta, feche quase totalmente a torneira, agora prosseguindo a adição do ácido gota a gota, até que a solução do erlenmeyer se descore. Anote o volume que foi gasto: V1 = _______ ml

• Repita a titulação. Anote o volume gasto: V2 = ________ ml

• Se houver muita diferença entre V1 e V2, realize uma nova titulação e despreze o valor discrepante. Calcule a média aritmética entre V1 e V2:

Vm = ________ ml

• Com

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