ESTUDO DE ALGUMAS REAÇÕES DE ÓXIDO-REDUÇÃO

 EXPERIMENTO 8:REAÇÕES DE ÓXIDO-REDUÇÃO

1. ESTUDO DE ALGUMAS REAÇÕES DE ÓXIDO-REDUÇÃO

1. Ação oxidante do íon permanganato

1. Redução: MnO4-(aq) + 8H+(aq) + 5e-            Mn2+(aq) + 4H2O(l)[pic 1]

Oxidação: 2I-(aq)                I2(aq) + 2e-[pic 2]

Reação global: 2MnO4-(aq) + 10I-(aq) + 16H+(aq)                   5I2(aq) + 8H2O(aq) [pic 3]

Observações: Ao gotejar a solução de permanganato de potássio na solução acidificada de iodeto de potássio, a solução adquiriu uma coloração alaranjada. Em seguida, com a adição da solução de clorofórmio, houve a formação de uma solução bifásica, uma parte  roxa e mais densa, enquanto que acima desta encontrava-se a solução alaranjada anterior.

1. Redução: MnO4-(aq) + 2H2O(l) + 3e-           MnO2(s) + 4OH-(aq)[pic 4]

Oxidação: I-(aq) + 6OH-(aq)            I  IO3-(aq) + 3H2O(l) + 6e-[pic 5]

Reação global: 2MnO4-(aq) +I-(aq) + H2O(l)                   2MnO2(s) + IO3-(aq) + 2OH-(aq)[pic 6]

Observações: A ausência da adição de ácido sulfúrico, as reações nesse experimento ocorreram sob um pH neutro. Além da reação descrita no item “a”, ocorre outra reação envolvendo os íons OH- presentes. Conforme a solução de permanganato de potássio foi adicionada à solução de iodeto de potássio, a solução obteve uma coloração marrom e apresentou turvação. Novamente, a adição de clorofórmio serviu para separar a solução em duas fases, sendo uma mais densa e de coloração roxa ao fundo do tubo de ensaio - contando com a presença de um corpo de fundo preto -, e uma solução alaranjada acima dessa.

1. Ação oxidante e redutora da água oxigenada

1. Redução: H2O2(aq) + 2H+(aq) + 2e-                2H2O(l)[pic 7]

Oxidação: 2I-(aq)                I2(aq) + 2e- [pic 8]

Reação global: H2O2(aq) + 2H+(aq) + 2I-(aq)                    I2(aq) + 2H2O(l)[pic 9]

Observações: Foi adicionado peróxido de hidrogênio à solução acidificada de iodeto de potássio. Após agitação, a solução presente no tudo de ensaio, passou a ter uma coloração escura marrom avermelhada. Com a adição de clorofórmio, não houve separação de fases na solução.

1. Reação 1

Redução: H2O2(aq) + 2H+(aq) + 2e-                2H2O(l) [pic 10]

Oxidação: I-(aq) + 2OH-(aq)                   H2O(l) + IO3-(aq) + 2e-[pic 11]

Reação global: H2O2(aq) + I-(aq)           H2O(l) + I-(aq)[pic 12]

Reação 2

Redução: IO-(aq) + 2e- + 2H+(aq)               H2O(l) + I-(aq)[pic 13]

Oxidação: H2O2(aq)                 O2(g) +2H+(aq) + 2e-[pic 14]

Reação global: HzO2(aq) + IO-(aq)                  H2O(l) + O2(g) + I-(aq)[pic 15]

Somando-se as reações globais das reações 1 e 2, obtém-se a seguinte equação:

2H2O2(aq)               2H2O(l) + O2(g)[pic 16]

Observações: Ao ser adicionado peróxido de hidrogênio na solução de iodeto de potássio é notado o surgimento de uma coloração levemente amarelada, permanecendo assim mesmo após de agitação. Ao adicionar clorofórmio, há a separação da solução em duas fases: uma de coloração amarelada, e abaixo dessa, sendo mais densa, uma solução levemente rosada. Houve também a formação de bolhas provenientes do gás oxigênio liberado na reação.

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