Equações de reação

2-Escreva todas as equações das reações que ocorrerão durante a prática (itens 5 e 9)

2Al(s) + 2KOH(aq) + 6H2 2KAl(OH)O(l) 4(aq) + 3H2(g)

KAl(OH)4(aq) + 2H2SO4 8H(aq) 2O(l) + KAl(SO4)2 .12H2O(s)

3-Explique porque no item 10 usa-se na sequência água gelada, etanol gelado e éter etílico para lavar o produto obtido.

RESUMIR....

Ao final do aquecimento alguns sólidos (impurezas das latinhas) não foram dissolvidos com a adição da base, por esse motivo filtrou-se a mistura a vácuo para maior rapidez na filtragem.

A fase liquida que foi resfriada e adicionada de ácido sulfúrico com agitação contínua gerou um precipitado. A solução, então, foi deixada em banho de gelo por alguns minutos, formando mais precipitado.

A solução foi colocada em banho de gelo para a formação de mais precipitado e, então, filtrada, sendo lavada com a mistura 50% etanol/água, etanol e por ultimo éter. Estas misturas foram utilizadas para que o composto precipitado não se dissolvesse na solução utilizada.

Para a recristalização do sal duplo, foi fornecido o banho de gelo cuja reação de formação é:

K2SO4(aq) + Al2(SO4)3(aq) + 24H2 KAl(SOO(l) 4)2 . 12H2O (s)

Para remover as impurezas dos cristais de alúmen de potássio, que ficaram retidos no papel filtro.

4-Por que não se deve secar o produto obtido na estufa?

O sulfato de alumínio e potássio, KAl(SO4)2.12H2O, também conhecido como alúmen de potássio é um sal cujos cristais perdem moléculas de água a 60º -

65 ºC e fundem a 92,5 ºC, por isso os mesmos não devem ser secos em estufa e sim ao ar.

5 - A obtenção do produto no item 12 baseia-se na técnica de recristalização. Descreva o principio dessa técnica.

A recristalização é uma método de purificação de compostos orgânicos que são sólidos a temperatura ambiente. O princípio deste método consiste em dissolver o sólido em um solvente quente e logo esfriar lentamente. Na baixa temperatura, o material dissolvido tem menor solubilidade, ocorrendo o crescimento de cristais. Se o processo for lento ocorre a formação de cristais então chamamos de cristalização, se for rápida chamamos de precipitação. O crescimento lento dos cristais, camada por camada, produz um produto puro, assim as impurezas ficam na solução. Quando o esfriamento é rápido as impureza são arrastadas junto com o precipitado, produzindo um produto impuro. O fator crítico na recristalização é a escolha do solvente. O solvente ideal é aquele que dissolve pouco a frio e muito a quente.

6-Qual é a formula Geral dos sais denominados alúmens?

MIMIII(SO4)2 •12H2O (MI = íon monovalente; MIII = íon trivalente) são denominados, de uma maneira geral, alúmens

CADERNO DE LABORATÓRIO (CAD-LAB)

3-Consulte um catálogo de produtos químicos e faça uma estimativa

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