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Estudos de algumas propriedades dos metais alcalinos-terrosos

Por:   •  10/4/2015  •  Relatório de pesquisa  •  982 Palavras (4 Páginas)  •  241 Visualizações

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Relatório

Prática 2: Estudos de algumas propriedades dos metais alcalinos-terrosos

        

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Rio Paranaíba- MG

2015

Introdução

Na prática nº 2, estudamos algumas propriedades dos metais alcalino-terrosos, grupo 2 da tabela periódica. Este grupo é constituído por seis elementos: o Berílio[Be] (frequentemente denominado como um metal alcalino-terroso, mas tem propriedades químicas mais parecidas com as de um metalóide), o Magnésio [Mg], o Cálcio [Ca], o Estrôncio [Sr], o Bário [Ba] e o Rádio [Ra].

Todos os elementos desse grupo são metais brancos prateados, são mais duros, mais densos, e menos reativos do que os elementos do Grupo 1 (metais alcalinos), mas continuam mais reativos que outros metais comuns. Os raios atômicos dos elementos do Grupo 2 são menores que os do Grupo 1, essa redução dos raios atômicos entre os grupos é responsável pela maior densidade e energia de ionização. Ao descermos no grupo, os elementos tornam-se mais reativos e mais eletropositivos, pois torna-se mais fácil formar os íons 2+.

Cálcio, estrôncio e bário reagem facilmente com água fria, já o magnésio só reage em agua quente:


M
(s) + 2H2O ==> M(OH)2(aq) + H2(g)

Todos os elementos ocorrem em seus compostos como M(II), devido suas configurações eletrônicas de valência ns2. Os compostos são predominantemente iônicos, com exceção dos de berílio, que são predominantemente covalentesdevido o seu raio atômico muito pequeno quando cátion Be2+ e sua alta densidade de carga e poder polarizante. Todos os compostos simples formados por esses elementos são metais de alta reatividade.

Objetivos

  • Verificação de algumas propriedades dos metais do grupo 2.
  • Comparação entre as reatividades do magnésio e cálcio.
  • Comparação entre as reatividades de metais alcalinos e alcalinos terrosos.
  • Comparação entre as solubilidades de alguns compostos envolvendo elementos do grupo 2 e de compostos análogos envolvendo elementos do grupo1.

Materiais e Reagentes

  • Tubos de ensaio.
  • Espátulas de metal.
  • Pipeta graduada.
  • Proveta de 50 mL.
  • Pisseta com água destilada.
  • Béquer de 50 mL;
  • Balão volumétrico de 25 mL.
  • Balança semi-analítica.
  • Vidro de relógio.
  • Bastão de vidro.
  • Fósforo.
  • Cloretos de: cálcio, magnésio, estrôncio e bário.
  • Fenolftaleína.
  • Fita de magnésio.
  • Hidróxido de sódio.
  • Sulfato de sódio.
  • Cálcio.

Procedimentos

Reatividade dos metais alcalinos terroso cálcio (Ca) e magnésio (Mg)

Em tubo de ensaio adicionar uma pequena quantidade de Ca e 10mL de água destilada. Em seguida aproximar o tubo de uma chama e verificar a presença de gás e posteriormente adicionar gotas de fenolftaleína. Fazer o mesmo procedimento para as fitas de magnésio.

Preparação das soluções de cloretos para o teste de solubilidade

Primeiramente deve-se calcular a massa necessária para preparar 25mL de cada cloreto (de cálcio, magnésio, estrôncio e bário). Em seguida pesar na balança em vidro de relógio a massa calcula. Posteriormente dissolver o sólido em uma pequena quantidade de água e transferir para o balão volumétrico, aferindo-o e homogeneizar.

Teste de solubilidade

Em tubos diferentes colocar 1mL das soluções de cloretos preparadas anteriormente, em seguida adicionar 1mL de hidróxido de sódio (NaOH) em cada tudo. Observar o fenômeno ocorrido. Em seguida repetir o procedimento substituindo a solução de NaOH por sulfato de sódio (Na2SO4).

Resultados e discussões

Reatividade dos metais alcalinos terroso cálcio (Ca) e magnésio (Mg)

Ao adicionar 10 mL de água e uma pequena massa de cálcio [Ca(s)] em um tubo de ensaio ocorreu a liberação de gás hidrogênio (H2), este confirmado com uma pequena explosão ao aproximar o tubo de ensaio da chama. Adicionaram-se gotas de fenolftaleína ao tubo cuja solução adquiriu coloração rosa, confirmando a basicidade da solução, devido o produto ser a base hidróxido de cálcio (Ca(OH)2) . A reação química que representa este fenômeno é:

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