Exercícios de Ácido e Bases, pH e pOH

Exercícios de Ácido e Bases, pH e pOH

01 – Defina ácido e base de acordo com o modelo:

a) Arrhenius

b) Bronsted-Lowry

c) Lewis

02 – Dadas as seguintes reações, identifique em cada uma delas os ácidos e as bases, de acordo com o conceito de Bronsted-Lowry. Identifique as espécies que são conjugadas uma da outra.

a)HSO4- + NH3 [pic 1]SO42- + NH4+ 

b) HPO42- + NH4+ [pic 2] H2PO4- + NH3

c) SO32- + NH4+ [pic 3] HSO3- + NH3

d) H2PO4- + HCO3- [pic 4] HPO42- + H2CO3

03 - Aplicando-se o conceito ácido – base de Bronsted-Lowry à reação a seguir equacionada, verifica-se que:                        HClO4 + H2SO4 → ClO4 - + H3SO4 +

a) HClO4 e H2SO4 são ácidos.
b) H2SO4 e ClO4 – são bases.
c) H2SO4 é ácido e HClO4 é base.
d) ClO4 – é base conjugada do H3SO4 + .
e) H3SO4 + e H2SO4 são ácidos.

04 - Analise as proposições abaixo.

 I) Na teoria de Brönsted, a base conjugada de um ácido forte é sempre fraca.

II) Todos os ácidos de Arrhenius são ácidos de Lowry-Brönsted, mas nem todo ácido de Lowry-Brönsted é ácido de Arrhenius.

III) Segundo Lowry-Brönsted, ácido é uma substância capaz de doar prótons.

IV) Conforme teoria de Brönsted, uma substância não precisa ter OH- para ser uma base, mas deve ser doador de prótons.

De acordo com as proposições, pode-se afirmar que:

a) somente o enunciado I está correto.

b) estão corretos apenas os enunciados I e II.

c) todos os enunciados estão corretos.

d) estão corretos os enunciados I, II e III.

e) somente o enunciado IV está correto.

05– Calcule o pH correspondente as seguintes concentrações de íon hidrogênio.

a) 1,0 x 10-8 M

b) 5,0 x 10-12 M

c) 7,5 x 10-3 M

06 – Calcule o pH correspondente as seguintes concentrações do íon hidróxido.

a) 5,25 x 10-9M

b) 8,3 x 10-3 M

c ) 3,6 x 10-12 M

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